İçerik
Bir geçiş metal iyonu üzerindeki elektrik yükü, bir kimyasal reaksiyonda diğer atomlara kaybettiği elektronların sayısı ile ilgilidir. Belirli bir geçiş metal atomundaki yükü belirlemek için, hangi element olduğunu, molekül içindeki diğer atomlar üzerindeki yükleri ve molekül üzerindeki net yükü göz önünde bulundurmalısınız. Yükler her zaman tam sayılardır ve tüm atom yüklerinin toplamı molekül üzerindeki yüke eşittir.
Çoklu Yükseltgenme Durumları
Bir atom kimyasal bir reaksiyonda elektronları kaybettiğinde, bir kimyager bu işlemi oksidasyon olarak adlandırır. Bir geçiş metal atomundaki yük, oksidasyon durumuna eşittir ve +1 ila +7 arasında değişebilir. Geçiş metalleri elektronları diğer elementlerden daha kolay kaybedebilir çünkü dış yörüngelerinde dengesiz elektronlar vardır. Bazı oksidasyon durumları, farklı geçiş metalleri için diğerlerinden daha yaygındır, çünkü bu durumlar nispeten kararlıdır. Örneğin, demir veya Fe, +2, +3, +4, +5 ve +6 muhtemel oksidasyon durumlarına sahiptir, ancak ortak oksidasyon durumları +2 ve +3'dir. Geçiş metalleri için formüller yazıldığında, geçiş metalinin adını parantez içindeki bir oksidasyon haldeki Romen rakamıyla takip eder, böylece Fe + 2 oksidasyon durumuna sahip olan FeO, demir (II) olarak yazılır. oksit.
Nötr Bileşikler
Geçiş metal iyonlarının yükünü, geçiş metaliyle ortak olan atomların yükünü veya oksidasyon durumunu bildiğiniz sürece nötr bileşiklerde kolayca belirleyebilirsiniz. Örneğin, MnCl2 iki klorür iyonu içerir ve klorür iyonunun -1 yük ya da oksidasyon durumuna sahip olduğu bilinmektedir. İki klorür iyonu –2'ye kadar eklenir ve bu da MnCl2'deki manganezin bileşiği nötr hale getirmek için +2 şarjına sahip olması gerektiğini söyler.
Ücretli Kompleksler
Geçiş metal iyonları, pozitif veya negatif yüklü moleküler kompleksler oluşturmak üzere diğer atom tipleri ile birleşebilir. Böyle bir kompleksin bir örneği permanganat iyonu, MnO'dur.4–. Oksijen oksidasyon durumuna veya –2 yüküne sahiptir ve bu yüzden dört oksijen atomu –8 yüküne kadar ekler. Kalganganat iyonundaki toplam yük –1 olduğundan, manganezin +7 yükü olması gerekir.
Çözünen Bileşikler
Suda çözünür nötr geçiş metal bileşikleri +3 veya daha az yüke sahiptir. +3'den büyük bir oksidasyon hali ya bileşiğin çökelmesine neden olur ya da geçiş metali iyonunun oksijenle kompleksleşmiş bir iyon oluşturmak için suyla reaksiyona girmesine neden olur. Örneğin, +4 veya +5 oksidasyon durumunda vanadyumlu bir bileşik, bir vanadyum (IV) atomundan ve bir oksijen atomundan oluşan bir iyon oluşturmak için +2 veya bir vanadyumdan oluşan bir iyondan oluşan bir iyon oluşturmak için suyla reaksiyona girer ( V) iki oksijen atomuna sahip bir atom ve +1 yükü.