İçerik
Bir asit-baz reaksiyonu, "nötralizasyon reaksiyonu" olarak adlandırılır. Bir hidroksit iyonunun (H +) asitten baza transferinden oluşur. Bu nedenle bunlar genellikle “yer değiştirme reaksiyonları” dır ancak kombinasyon reaksiyonları da olabilir. Ürünler tuzlu ve genellikle sudur. Bu nedenle, aynı zamanda “su oluşturucu reaksiyonlar” olarak da adlandırılır. Bir örnek, mide asidini üzgün bir mideden nötralize etmek için bir antasit kullanmanızdır.
Nötrleştirme reaksiyonu
Nötrleştirme reaksiyonunda, eşdeğer miktarda asit, eşit miktarda tuz ve su oluşturmak için bir baz ile birleşir. Asit ve baz birbirini nötralize eder. Tamamen nötrleştirilmiş olmasalar bile, yani pH 7,0'da bitmiyor. Bu gibi durumlarda, diğerini nötralize etmek için yeterli asit veya baz yoktur.
Kimyasal Denklem
Nötralizasyon reaksiyonları için bazı kimyasal denklemler şunlardır:
NaOH + HCl + NaCl + H202HCl + Ba (OH) 2 ?BaCl2 + 2H2O HC1 + NH3 NH NH4Cl
İlk iki denklemde, elemanlar moleküller arasında değiştirilir. Bunlara yer değiştirme reaksiyonları denir. Nötralizasyon reaksiyonlarının son denklemin gösterdiği gibi yer değiştirme reaksiyonları veya su üretmesi gerekmediğine dikkat edin. Son denklem bunun yerine bir kombinasyon reaksiyonudur.
Tuz
Nötrleştirici bir reaksiyonun tuz ürününün sadece sofra tuzundan daha geniş bir anlama sahip olduğuna dikkat edin. İyonik bir bağ ile birbirine yapışan, iki parçalı bir bileşiği ifade eder. Bir kısmı pozitif olarak yüklenmiştir - diğeri negatif olarak - ve bu yüzden yapışırlar. Bu yapışma, H + 'nın asit tarafından pozitif yüklenmesinin ve baz tarafından OH'nin negatif yükünün kaybından gelir.
İlkyardım Olarak Nötralizasyon Reaksiyonları
Ev temizleyicileri üzerindeki uyarı etiketleri, yutulduğunda, tıbbi yardım alabilene kadar nötralize edici bir maddeyi yutmak için talimatlar verebilir. Örneğin, hidroklorik asitli bir tuvalet temizleyici, tebeşir, sabun, yumurta akı veya süt gibi bazlarla yutulmasını önerebilir.
Tersine, cilt üzerinde lye tedavisi bir asit olan sirkedir.
Diğer bir örnek, asit yanıkları için bir baz olan kabartma tozu (NaHC03) acil durum şişeleriyle stoklanan kimya laboratuvarlarıdır. Hidroklorik asit durumunda, nötrleştirme denklemi, HC1 + NaHC03? H2C03 + NaCl'dir. Su henüz oluşmamış. Karbonik asit (H2CO3) ayrıca CO2 ve H20 içerisine parçalanır.
Titrasyon
Bir çözeltinin konsantrasyonunu belirlemek için nötralizasyon kullanılabilir. PH nötrleşmeye ulaşıncaya kadar aşamalı olarak bilinen konsantrasyonda asidik veya bazik bir çözeltinin aşamalı olarak eklenmesini içerir. Bu nedenle asit ve baz arasındaki eşleşme, bilinmeyen konsantrasyon örneğinde ne kadar olduğunu gösterir. Bu işleme “titrasyon” veya “hacimsel analiz” denir, çünkü bilinen konsantrasyonun hacmi cevabı belirler.