İçerik
Kimyacılar, karışımların ve çözeltilerin konsantrasyonlarını tanımlamak için çeşitli yöntemlere sahiptir. Çözümler iki bileşenden oluşur: tanım olarak daha az miktarda bulunan bileşen olan çözünen; ve daha büyük bir miktarda bulunan bileşen olan çözücü.
Solüsyonlar iki sıvı içerebilir: bir sıvı içinde çözülmüş bir katı; iki gaz; bir sıvı içinde çözülmüş bir gaz; veya (daha az yaygın olarak) iki katı. Genellikle ağırlık / ağırlık olarak kısaltılan ağırlık yüzdesi, daha yaygın konsantrasyon birimlerinden biridir; Çözeltinin kütlesiyle bölünen çözünen kütlesini temsil eder - hem çözünen hem de çözücünün kütlelerini içerir - 100 ile çarpılır.
Kütle oranını 100 yerine 1000.000 ile çarpmanız haricinde, milyonda veya ppm'de parça başına konsantrasyon, ağırlık yüzdesine çok benzemektedir.
ppm = (çözünen kütlesi solution çözelti kütlesi) x 1.000.000.
Bilim adamları genellikle ağırlık yüzdesi uygunsuz bir küçük sayıya yol açabileceği zaman konsantrasyonu ifade etmek için ppm kullanırlar. Örneğin, 12 ppm sodyum klorür içeren yüzde 0.0012 sodyum klorür içeren sulu bir çözeltinin tarif edilmesi daha kolaydır.
Çözeltinin kütlesini gram cinsinden belirleyin. Kitaplardaki problemler tipik olarak bu bilgiyi açıkça ifade eder (örneğin, “suda çözünmüş 100 gram sodyum klorür”). Aksi halde, bu normal olarak, çözücüye eklemeden önce bir terazide tartıladığınız çözünen miktarını temsil eder.
Toplam çözeltinin gram cinsinden kütlesini belirleyin. Çözelti, tanım gereği, hem çözünen hem de çözücüyü içerir. Çözümün ve çözümün bireysel kütlelerini biliyorsanız, çözümün kütlesini elde etmek için bu değerleri ekleyebilirsiniz.
Çözeltinin kütlesini ve çözeltinin kütlesini aşağıdaki denklemde girin:
ppm = (çözünen kütlesi solution çözelti kütlesi x 1,000,000).
Örneğin, 1000.0 gram su içinde çözünmüş 1.5 gram sodyum klorür içeren bir çözeltide ppm sodyum klorür,
(1.5 g ÷ (1000.0 + 1.5 g)) x 1.000.000 = 1.500 ppm.