İçerik
Bir çözeltinin konsantrasyonu, ne kadar güçlü veya zayıf olduğunu gösterir. Gündelik amaçlar için, konsantrasyonu yüzde olarak ifade edersiniz - örneğin eczanede yüzde 35 ovma alkolü satın alabilirsiniz. Bununla birlikte, kimyada, genellikle konsantrasyonu litre su başına çözünen "molarite" - "mol" cinsinden ifade eder. Molariteyi başlatan bir çözüm - bir kez "ilk konsantrasyon" - belli bir hacme seyreltirseniz, molaritesinin ne olacağını hesaplamak için basit bir denklem kullanabilirsiniz - "nihai konsantrasyon".
Bir maddenin bir molünün, gram olarak temsil edilen molekül kütlesine (atomik kütle birimlerinde, "amu") eşit olduğunu göz önünde bulundurarak, çözünen gramınızı mollere dönüştürün. Örnek olarak, 124,5 gram bir kalsiyum karbonat, CaCO3'ü düşünün. Periyodik tablo başına, kalsiyum karbonatların moleküler kütlesi 100.09 amu, yani "molar kütlesi" 100.09 gramdır. Aşağıdaki dönüşüm faktörü kullanarak molleri hesaplayın: 124g CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100.09 g CaCO3) = 1.24 mol CaCO3.
Molariteyi hesaplayın - Solvent litresi başına çözünen mol değeri. Örneğin, 124,5 gram CaCO3'ü iki litre suda eritmek istediğinizi hayal edin. Mollerin miktarını belirlemek için mol çözücünüzü litre çözücüyle - bu durumda su ile - bölün. İki litre suda çözünmüş 124.5 gram kalsiyum karbonat - 1.24 mol CaCO3 - litre başına .62 mol veya .62 M konsantrasyona sahiptir.
Değerlerinizi "Seyreltme Denklemi" ne ekleyin, "Ci x Vi = Cf x Vf," C "ve" V "" konsantrasyon "(litre başına mol cinsinden) ve" hacim "(litre cinsinden) ve" i "ve" f "sırasıyla" ilk "ve" son "ifadelerini temsil eder. Kalsiyum karbonat çözeltinizi 3.5 litreye kadar sulandırmak istediğinizi düşünün. Bu durumda, (.62) (2) = (Cf) (3.5), 1.24 = 3.5 (Cf) ve 1.24 / 3.5 = Cf. Bu nedenle son konsantrasyon, 0,35 M'ye eşittir.