Oksijen O2 kimyasal formülüne ve 32 g / mol moleküler kütlesine sahiptir. Sıvı oksijen ilaç ve bilimsel uygulamalara sahiptir ve bu bileşiği depolamak için uygun bir formdur. Sıvı bileşik, gaz halindeki oksijenden yaklaşık 1000 kat daha yoğundur. Gaz halindeki oksijenin hacmi sıcaklığa, basınca ve ayrıca bileşik kütlesine bağlıdır. Örnek olarak, 20 Santigrat'ta gaz halindeki oksijen hacmini ve 70 litre (L) sıvı oksijenin buharlaşmasından elde edilen bir atmosferin (atm) basıncını hesaplayın.
Mililitre (ml) dönüştürmek için sıvı oksijenin hacmini (Litre cinsinden) 1000 ile çarpın. Örneğimizde 70 L, 70.000 ml'ye dönüştürülecek.
Bileşiğin kütlesini hesaplamak için, sıvı oksijen hacminin yoğunluğunu 1.14 g / ml ile çarpın. Örneğimizde, oksijen kütlesi 70.000 ml x 1.14 g / ml veya 79.800 g'dır.
Mol sayısını hesaplamak için oksijen kütlesini moleküler kütlesine bölün. Örneğimizde, oksijen miktarı 79.800 g / 32 g / mol = 2.493.75 mol'dür.
"273.15" değerini ekleyerek Celsius'taki sıcaklığı Kelvin (K) olarak değiştir. Bu örnekte, sıcaklık 20 + 273,15 = 293,15 K'dır.
Basıncı SI birim Pascal (Pa) 'ya dönüştürmek için atm içindeki basıncı "101,325" faktörü ile çarpın. Örneğimizde, Basınç = 101,325 x 1 atm = 101,325 Pa.
8.3145 J / mol x K elde etmek için molar gaz sabitini R dördüncü basamağa yuvarlayın. Sabitin Uluslararası Birimler Sisteminde (SI) verildiğine dikkat edin. "J", bir enerji birimi olan Joule anlamına gelir.
İdeal gaz yasasını kullanarak gaz oksijeninin hacmini (metreküp cinsinden) hesaplayın: oksijen miktarını sıcaklık (mol cinsinden) ve molar gazı sabit ile çarpın ve ardından ürünü basınçla bölüştürün. Örneğimizde, Cilt = 2493.75 (mol) x 8.3145 (J / mol x K) x 293.15 (K) / 101,325 (Pa) = 59.99 metreküp veya 59.990 L