İçerik
Güçlü asitler ve bazlar su içinde tamamen iyonlaşır, bu da her bir asidik molekülden hidrojen iyonlarının veya her bir alkali moleküldeki hidroksit iyonlarının ayrı veya bağışta bulundukları anlamına gelir. Bununla birlikte, hidroflorik asit gibi zayıf asitler ve amonyak gibi zayıf bazlar, su içinde sınırlı miktarda iyonlaşır. Ayrışmış yüzdesi - yani iyonize - sudaki asit veya baz yüzdesinin hesaplanması oldukça kolaydır ve bazı zayıf asit ve bazların davranışını anlamanıza yardımcı olabilir.
Çözelti içinde ayrışmış (iyonlaşmış) asit veya baz miktarını belirleyin. Genellikle, bu bilgi problemde verilir. Daha gelişmiş bir sınıftaysanız, deneysel araştırma veya formül zincirlerini kullanarak hidrojen veya hidroksit iyonlarının miktarını hesaplamanız gerekir.
Litre başına mol cinsinden verilen ayrışmış asit veya baz miktarını, aynı zamanda litre başına mol cinsinden olan asit veya bazın ilk konsantrasyonuna bölün. Çoğu zaman, kimyasal maddeyi döktüğünüz şişe üzerindeki etiketteki ilk konsantrasyonu ya da problemi bilirsiniz.
Bu rakamı 100 ile çarpın. Bu, iyonlaşma derecesini temsil eden yüzdedir.