İçerik
Bir çözeltinin pH'ı, bu çözeltide bulunan hidrojen iyonlarının veya protonların bir ölçüsüdür. Asitlerin proton vericileri olması nedeniyle, günlük olarak, bir "güçlü asit" (yani, protonlarını bağışlama eğilimi yüksek bir asit) içeren bir çözeltinin "daha asidik" olduğunu söyleyebilirsiniz. Güçlü bir asit HCl, hidroklorik asit konsantrasyonundan oluşan bir çözelti, benzer bir asetik asit veya düz sirke konsantrasyonunu içeren bir çözeltiden "daha asidik" olacaktır. Kimyasal açıdan, bunun nedeni hidroklorik asidin pH'sinin düşük olmasıdır.
Ayrışmayan bir asidi şematik olarak HA olarak yazabilir veya bileşenlerini H + (proton) ve A- (asidin konjugatı) olarak çözeltide yazabilirsiniz. Örneğin, formik asit (karınca zehirinde bulunur) HCOOH'dir, ancak bileşenleri H + ve COOH-'dir. Önemli olarak, bu nispeten zayıf asit çözelti içinde çözüldüğünde, üç molekül de değişken oranlarda bulunur. Herhangi bir asidin protonları yayılma derecesi, iyonize edilme derecesidir ve bu, K olarak bilinen asidin özelliklerinin bir işlevidir.birçevrimiçi olarak veya kitaplarda bulunan tabloları bulabilirsiniz.
Aşağıdaki şekilde pH'sı verilen bir asidin iyonlaşma yüzdesini aşağıdaki şekilde hesaplayabilirsiniz:
Adım 1: pH değerini
pH, solüsyondaki proton konsantrasyonunun litre başına mol cinsinden, yani molaritesinde olduğu -log olarak tanımlanmaktadır.
Örneğin, pH değeri 2.5 olan 0.1 M formik asit çözeltisine sahipseniz, bu değeri pH denklemine ikame edebilirsiniz:
2.5 = -log
= 1 ÷ 102.5 = 0.00316 M = 3.16 × 10-3 mol / L = 3,16 mmol / L
Adım 2: Belirle
Daha güçlü asitler için K’ya ihtiyacınız olacaktır.bir Denklemi çözmek için asitin
Kbir = ÷ ( - )
Belirtildiği gibi, K bakabilirsinizbir belli başlı asitlerin değerleri açıkça onları kendiniz hesaplamak yerine.
Ancak bu sorunların çoğunda bulunan zayıf asitler için, = ve (-) çok yakındır. Bu nedenle, yalnızca bu durumda 0,10 olan çözümün molaritesini kullanın.
Adım 3: İyonlaşma Yüzdesini Hesapla
Bu, / x 100 veya bu formik asit çözeltisi için,
(0.00316 ÷ 0.10) × 100
= 3.16 %