İçerik
Hess Yasası, bir reaksiyonun ısı akışının, bileşik reaksiyonların ısı akışının toplamına eşit olduğunu belirterek kimyasal reaksiyonlarda enerjinin korunmasını açıklar. Bir kalorimetre, reaksiyonu içeren kapalı bir sistem oluşturarak ısı akışını ölçer. İdeal olarak, kalorimetreden bir okuma, verilen bir reaksiyonun gerektirdiği sıcaklıktaki tam değişimi gösterecektir; ancak, kalorimetre sistemden bir miktar ısı emer. Kalorimetrenin ısısı olan Qcal'i hesaplamak, reaksiyonun toplam ısı akışını belirlemek için okumalarınızı ayarlamanıza olanak sağlar.
Kalorimetre için belirli bir ısı (Ccal) bulun.
Kalorimetreye bilinen bir enerji / saniye oranına sahip Bunsen beki gibi bir eleman kullanarak ölçülmüş bir miktar ısı uygulayın.
Isıyı kalorimetreye uyguladığınızda, kalorimetrenin ısısı bir derece Santigrat artacak kadar kaç saniye geçtiğini kaydedin.
Elemanın enerjisini / saniyesini, ısı / derece Santigrat cinsinden ifade edilen Ccal'ı bulmak için ısıyı uyguladığınız saniye sayısı ile çarpın.
Qcal hesapla
Kalorimetre içindeki reaksiyon sırasında oluşan Santigrat derece cinsinden sıcaklıktaki değişimi ölçün.
Kalorimetredeki reaksiyon sırasında meydana gelen sıcaklıktaki değişim ile Ccal'i (enerji / santigrat derece) çarpın. Örneğin, kalorimetrenin bir santigrat derece arttırması için 3.5 Joule ihtiyacı varsa ve reaksiyon, kalorimetrenin sıcaklığını 5 santigrat derece artırdıysa, 3.5 santigrat derece / santigrat derecesini 5 derece Santigrat ile çarpmanız gerekir.
Ccal ürününü ve sıcaklık değişimini toplam Qcal olarak kaydedin. Örnekte, Qcal, 17.5 Joule'ye eşittir, bu, kalorimetrenin, reaksiyon tarafından salınan 17.5 Joule'yi absorbe ettiği anlamına gelir.