İçerik
Hız sabitleri, reaksiyondaki bir maddenin birim hacim başına ne kadar hızlı veya yavaş tüketileceğini size bildirerek bir reaksiyonun hızını iletir. Hız sabiti ne kadar yüksek olursa, reaksiyon o kadar hızlı ilerler ve belirli bir bileşen o kadar hızlı tüketilir. Hız sabiti birimleri, tüketilen reaktifin zamana ve toplam reaksiyon hacmine bölünmesidir. Herhangi bir reaksiyonda birden fazla reaktan olduğundan, aynı reaksiyon için farklı oran sabitleri hesaplamak mümkündür.
Reaksiyonun gerçekleştiği hacmi hesaplayın. Bu örnekteki yanma reaksiyonu, 90 cm uzunluğunda ve 72 cm çapında bir silindirik roket içinde gerçekleşir. Bu silindirin hacmi, yarıçapın karesinin uzunluğu ile çarpılan Pi çarpı eşittir, ya da 3.14 çarpı 1296 santimetre çarpı 90 santimetre. Hacim 366.400 metreküp veya 0.3664 metreküp eşittir.
Reaktiflerin tüketim oranını hesaplayın. Örnek deneyden elde edilen sonuçlar saniyede 180 kilogram su üretildiğini göstermiştir. Kimyasal reaksiyon denklemi, iki su molekülü oluşturmak için bir oksijen molekülünün veya iki oksijen atomunun kullanıldığını belirtir. Bu nedenle, reaksiyonun saniyede 180 bölü 2 veya 90 kilogram oksijen molekülü tükettiğini söyleyebiliriz. Bir su molekülü oluşturmak için bir hidrojen molekülü veya iki hidrojen atomu kullanılır, böylece saniyede 180 kilogram hidrojen molekülü tüketilir.
Oksijen tüketim hızını reaksiyon hacmine bölerek metreküp başına oksijen cinsinden hız sabitini hesaplayın: 90 kg / sn bölü 0.3664, 245.6'ya eşittir. Bu nedenle, bu reaksiyonun hız sabiti, metreküp başına saniyede 245.6 kilogram oksijendir.
Hız sabitini, metre küp başına hidrojen cinsinden, 180 kilogramı 0,366'ya bölerek hesaplayın. Bu nedenle, bu reaksiyonun hız sabiti, metreküp başına saniyede 491.3 kilogram hidrojendir. Her bir hız sabiti geçerlidir, çünkü temel olarak farklı bir reaktif kullanılarak hesaplanır.