İçerik
Atom altı parçacıklar, atomların kompozisyonunu oluşturan ayrı ayrı protonlar, nötronlar ve elektronlardır. Periyodik element tablosunun yardımıyla, belirli bir atomda kaç tane atom altı parçacık olduğunu hesaplayabiliriz. Protonlar ve nötronlar, bir atomun çekirdeğinde bulunurken, elektronlar çekirdeği çevreler. Atom kütlesi veya kütle sayısı, bulunan izotopların sayısı ve göreceli bolluklarından dolayı genellikle ondalık olarak verilir. Bilinen bazı izotopların belirli sayıda nötronu vardır ve radyoaktif maddeler hakkında konuşurken yardımcı olurlar.
Temel Atom Altı Hesaplamaları
Belirli bir elementin atom sayısını periyodik cetvelde bulun; bu çekirdekte bulunan protonların sayısıdır. Genellikle eleman sembolünün üstünde listelenir. Bir elemanın kimliği çekirdekte bulunan protonların sayısına dayanır.
Atom sayısını kullanarak elektron sayısını belirleyin. Bir atomun nötr yükü vardır, bu nedenle pozitif ve negatif yükler birbirine eşittir. Atom numarası ayrıca elektron sayısıdır.
Kütle sayısını alarak ve çekirdekte bulunan protonların sayısını çıkararak nötron sayısını hesaplayın. Kütle numarası genellikle element sembolünün altında bulunur ve bir elementin bir kökü verilen gram cinsinden ağırlığının ne kadar olacağını gösterir. Kitle çekirdekte merkezileştiği için, yalnızca protonlar ve nötronlar kütle sayısına katkıda bulunur.
İzotop Hesaplamaları
Periyodik tablodaki atomdaki proton ve elektron sayısı için atom sayısını bulun. Proton ve elektron sayısı atom sayısına eşittir.
Atom numarası izotop numarasından çıkartarak nötron sayısını hesaplayın. Örneğin, Karbon 14, 14 ve 6 proton izotop kütlesine sahiptir, yani nötron sayısı 8'e eşittir.
İzotoplar kütle olarak farklılık gösteren elementlerdir. Kütle çekirdekten türetildiği ve protonlar bir elementin kimliğini verdiği için, nötronların sayısı izotoplarda farklılık gösterir.