İçerik
Bir kalorimetre, kimyasal bir reaksiyonda serbest bırakılan veya emilen ısıyı ölçebilen bir cihazdır. Basit bir kalorimetrenin bir örneği, kısmen kapalı bir kapağa sahip su dolu bir strafor kabıdır. Su sıcaklığındaki değişimi ölçmek için küçük açıklıktan bir termometre yerleştirilir. Daha gelişmiş kalorimetre türleri de vardır. Bir kalorimetrenin kalibre edilmesi nispeten basittir ve birkaç adımda yapılabilir.
Talimatlar
Sıcaklıktaki gözlenen değişimi, ısı transferinden kaynaklanan sıcaklıktaki gerçek kayma ile ölçün. Bunu yapmanın basit bir yolu, belirli bir süre boyunca kalorimetre içindeki bir akımdır.
Q = I x V x T denklemini yazın. I akımı temsil eder, T zamanı temsil eder ve V gerilimi temsil eder. Bir reaksiyonun ardından kalorimetreye elektriksel olarak verilen ısı miktarını temsil eden Q değerini hesaplamak için bu denklemi kullanın.
Kalorimetrenin ısı kapasitesini hesaplamak için sıcaklıktaki gözlenen artışı kullanın. Bu aynı zamanda kalorimetre sabiti olarak da adlandırılır. Denklem aşağıdaki gibidir: C = Q / (sıcaklıktaki değişme). Kalorimetre sabitini bulmak için Q değerini ve sıcaklıktaki gözlenen değişimi girmeniz gerekecektir.
Q = C x denklemini kullanın (kalorimetrede bir madde yakıldığında sıcaklıktaki değişiklik). C değeri için 3. adımdan cevabı girebilirsiniz. Sıcaklıktaki değişim için, söz konusu madde kalorimetrede yakıldığında, gözlemlenen sıcaklık değişimini girin.
Cevabınızı yazın. Bu, reaksiyonun ısı transferini temsil eder ve bu, kalorimetrenin kalibre edilmesine yardımcı olacaktır. Bu, bir kişinin bir kalorimetreyi elektriksel olarak kalibre etme şeklini temsil eder.