İçerik
Bir çözeltinin pH'ı, H + konsantrasyonunun 10 baz logaritmasına eşittir, -1 ile çarpılır. Bir su çözeltisinin pH'sını biliyorsanız, antilogaritmayı bulmak ve bu çözeltideki H + konsantrasyonunu hesaplamak için bu formülü tersten kullanabilirsiniz. Bilim adamları, asidik veya bazik suyun nasıl olduğunu ölçmek için pH kullanırlar. Düşük bir pH değeri, suyun asitli olduğu ve yüksek bir değer, genellikle alkalin olarak adlandırılan, baz olduğu anlamına gelir. Asidik suda, pozitif yüklü hidrojen atomu H + konsantrasyonunda artış vardır. Bu konsantrasyon pH değerini belirler.
Hesap makinesine H + konsantrasyonunu hesaplamayı düşündüğünüz pH değerini girin. Örneğin, çözeltinizin pH'ı 5 ise, hesap makinesine 5 girin. pH değerleri hemen hemen her zaman 0 ila 14 arasında olacaktır, bu nedenle numaranızın bu aralıkta olması gerekir.
Girdiğiniz değeri -1 ile çarpın. Bu, pH = (-1) log denklemine dayanarak, solüsyonda H + konsantrasyonunu hesaplamaya yönelik ilk adımdır, burada "log" baz 10 logaritması için kısadır ve H + etrafındaki köşeli parantezler "konsantrasyon" anlamına gelir. PH'ı -1 ile çarpmak, bu denklemi log = - pH şeklinde verir. Örnekte, 5'i -1 ile çarparak -5 elde edersiniz.
Yeni hesapladığınız değerin baz 10 antilogaritmasını (veya "anti-log") alın. Anti-logu hesap makinesindeki 10 ^ x tuşunu kullanarak alabilirsiniz. Bunu yaparak, pH denklemini anti-log (log) = anti-log (- pH) şeklinde değiştiriyorsunuz. Sol taraftaki iki ters işlem (anti-log ve log) birbirini iptal eder, = anti-log (- pH) bırakılır. Dolayısıyla bu adımda hesapladığınız değer, çözeltideki H + konsantrasyonu. Bu konsantrasyonun birimleri molarite veya bir litre çözelti başına mol H + 'dır. Bu nedenle, pH 5 olan örnek, 0.00001 mol / litreye eşit, anti-log'a (-5) eşit H + konsantrasyonuna sahip olacaktır. (ref 3'teki anti-logların özellikleri)