İçerik
Isı ve sıcaklık arasındaki fark, kavraması zor bir kavram olabilir. Temel olarak, ısı, bir maddenin moleküllerinin sahip olduğu toplam kinetik enerji miktarıdır ve birimler (J) cinsinden ölçülür. Sıcaklık, tek tek moleküllerin ortalama kinetik enerjisi ile ilgilidir ve derece cinsinden ölçülür. Aynı miktarda ısıyı farklı malzemelere uygulamak, maddenin spesifik ısı kapasitesine bağlı olarak farklı sıcaklık artışlarına neden olur. Maddenin miktarını ve spesifik ısı kapasitesini biliyorsanız, son sıcaklığı hesaplayabilirsiniz.
Maddeye sağlanan ısı enerjisi miktarını, joule olarak, maddenin kütlesine göre, gram (g) 'ye bölün. Örneğin, 500 g suya 4.000 joule enerji sağlanmışsa, 4.000 / 500 = 8 hesaplarsınız.
Önceki hesaplamanın sonucunu, maddenin spesifik ısı kapasitesine bölün. Genel olarak bir kimyasal maddenin spesifik ısı kapasitesini üretici literatüründen veya CRC Kimya ve Fizik El Kitabı gibi bilimsel bir referans kaynağından edinebilirsiniz. Bu hesaplamanın sonucu, maddenin Santigrat derece cinsinden sıcaklık artışıdır. Suyun özgül ısı kapasitesi g / 4.19 J - Santigrat derecedir. Örnekte hesaplama 8 / 4.19 = 1.9 Santigrat derece olacaktır.
Sadece maddeye bağlı sıcaklık artışını ekleyin. Bu size ısı girişinden sonra sıcaklık verir.Örnekteki su başlangıçta 25 derecede olsaydı, ısıtma sonrası sıcaklığı 25 + 1.9 = 26.9 santigrat derece olurdu.
Sadece hesaplanan maddenin son sıcaklığına 273.1 ekleyin. Bu, Santigrat dereceden Kelvin'e (K) geçmek için gereken dönüşüm faktörüdür. Sonuç, kelvinlere ısı girişinden sonra malzemenin sıcaklığıdır. Su sıcaklığı 26.9 + 273.1 = 300 K olacaktır.