Hacim yüzdeleri, gaz karışımlarının bileşimini karakterize eder. Bir gaz karışımının bir örneği, öncelikle oksijen ve azot gazlarından oluşan havadır. Gaz karışımları, gaz hacmi, sıcaklık ve basınç arasındaki ilişkiyi belirleyen ideal gaz yasasına uyar. Bu kanuna göre, hacim bir gazın mol sayısı ile orantılıdır ve bu nedenle, mol yüzdesi gaz karışımları için hacim yüzdeleri ile aynıdır. Ağırlık yüzdeleri, karışımlardaki gaz kütlesini belirtir ve kimyadaki stokiyometri hesaplamaları için gereklidir.
Gaz karışımının kompozisyonunu yazın. Örneğin, karışım oksijen O'dan oluşur.2 ve azot N2ve bunların hacimsel yüzdeleri 70 ve 30'dur.
Karışımdaki ilk gazın molar kütlesini hesaplayın; bu örnekte, oksijen molar kütlesi, O2 mol başına 2 x 16 = 32 gramdır. Oksijenin atomik ağırlığının 16 ve moleküldeki atomların sayısının 2 olduğunu unutmayın.
Karışımdaki ikinci gazın molar kütlesini hesaplayın; bu örnekte, azotun molar kütlesi, N2 mol başına 2 x 14 = 28 gramdır. Nitrojen atomunun 14 ağırlığının ve molekül içindeki atom sayısının 2 olduğunu unutmayın.
İlk gazın hacim yüzdesini 100'e bölün ve ardından karışımın bir molündeki ilk gazın ağırlığını hesaplamak için ilgili molar kütleyi çarpın. Bu örnekte, oksijen kütlesi (70/100) x 32 = 22.4 gramdır.
İkinci gazın hacim yüzdesini 100'e bölün ve daha sonra karışımın bir molündeki ikinci gazın ağırlığını hesaplamak için ilgili molar kütleyi çarpın. Bu örnekte, oksijen kütlesi (30/100) x 28 = 8.4 gramdır.
Karışımın bir mol kütlesini hesaplamak için gazların ağırlıklarını toplayın. Bu örnekte, karışımın kütlesi 22.4 + 8.4 = 30.8 gramdır.
İlk gazın ağırlığını karışımın kütlesine bölün ve ardından ağırlık yüzdesini hesaplamak için 100 ile çarpın. Bu örnekte, oksijenin ağırlık yüzdesi (22.4 / 30.8) x 100 = 72.7'dir.
İkinci gazın ağırlığını karışımın kütlesine bölün ve ardından ağırlık yüzdesini hesaplamak için 100 ile çarpın. Bu örnekte, azotun ağırlık yüzdesi (8.4 / 30.8) x 100 = 27.3'tür.