Bronsted-Lowry asit ve baz teorisine göre, bir asit molekülü bir H3O + iyonu ve "eşlenik baz" olarak bilinen negatif yüklü bir iyon oluşturarak bir su molekülüne tek bir proton bağışlar. Sülfürik (H2S04), karbonik (H2C03) ve fosforik (H3P04) gibi asitler, bağışlanacak çok sayıda protona (yani hidrojen atomuna) sahipken, bağışlanan her proton, ayrı bir asit-konjugat baz çifti olarak sayılır. Örneğin, fosforik asit sadece bir eşlenik baz içerir: dihidrojen fosfat (H2P04-). Bu arada, hidrojen fosfat (HP04 2-), dihidrojen fosfatın eşlenik tabanıdır ve fosfatın (P04 3-) hidrojen fosfatın eşleniği tabanıdır.
Asit içindeki toplam hidrojen atomu sayısını.
Asit moleküllerin toplam yük sayısını sayın (bir iyonik molekülün yükü bir tamsayı olarak ifade edilir, ardından pozitif veya negatif bir işaret gelir). Bu nedenle, bir hidrojen fosfat molekülü (HPO4 2-) "-2" yüküne sahipken, bir fosforik asit molekülü (H3P04) "0" yüküne sahip olacaktır.
Toplam hidrojen atomu sayısından "1" i çıkarın. Örneğin, eğer sülfürik asit iki hidrojene sahipse, konjugat tabanı sadece bir hidrojen atomuna sahip olacaktır.
Moleküllerin toplam yüküne "-1" ekleyin. Bu nedenle, eğer asit hidrojen sülfat "-1" yüküne sahipse, konjugat tabanı "-2" yüke sahip olacaktır.