İçerik
Lewis yapıları olarak da adlandırılan elektron nokta yapıları, elektronların bir bileşik boyunca dağılma şeklinin grafiksel bir gösterimidir. Her element kimyasal sembolü, bağları temsil eden çizgiler ve bağlanmayan elektronları temsil eden noktalar ile çevrilidir. Bir elektron yapısı çizerken, amacınız, her bir elementin o kabuk için maksimum elektron sayısını aşmadan, değer olarak veya dış elektron kabuğunun mümkün olduğunca dolu olmasını sağlamaktır.
Yapıdaki her bir elementi kimyasal formülüne bakarak belirler. Örneğin, karbon dioksit formülü CO2'dir. Bu nedenle bir karbon atomuna ve iki oksijen atomuna sahiptir.
Periyodik Tablodaki her bir öğeye bakın. Her gruba veya sütun numarasına dikkat edin. Bu, elemanın kaç değerlik elektronuna sahip olduğunu gösterir. Örneğin, karbon grup 4A'da ve oksijen grup 6A'dadır; bu nedenle karbon dört değerlik elektronuna ve oksijenin altı değerine sahiptir.
Tüm elemanların değerlik elektronlarını ekleyin. Bu nokta yapısı için mevcut toplam elektron sayısıdır. 4 + 6 + 6 = 16 olduğundan, karbon dioksit Lewis yapısında 16 elektron olacaktır.
Bir elektronegatiflik çizelgesine bakarak veya Periyodik Tablodaki diğer elementlere göre elementlerin pozisyonunu inceleyerek hangi elementin en elektronegatif olduğunu veya elektronları en zayıf şekilde çekip çekmediğini belirleyin. Elektronegatiflikteki elementler genellikle soldan sağa ve aşağıdan yukarıya doğru artar. Karbon, bileşikteki 2.5 değerinde en az elektronegatif elementtir.
En az elektronegatif elemanı yapının ortasına yerleştirin, sonra diğer atomlarla çevreleyin. Hidrojen bu kuralın bir istisnası olma eğilimindedir ve nadiren merkezi bir atomdur. Karbon dioksitler yapısı şöyle başlayacak: O C O.
Tek bir bağı temsil etmek için her bir dış atom ile merkezi atom arasına düz bir çizgi çizin. Örneğin, O - C - O.
Toplam elektron sayısını, mevcut elektron sayısından çıkarın. Her bir bağın iki elektron içerdiğini unutmayın. Her biri iki elektron içeren iki bağ bulunduğundan, karbondioksit yapısı için mevcut 12 elektron daha vardır.
Değerlik kabuğu dolana kadar dıştaki atomların etrafındaki kalan elektronları temsil etmek için noktalar yerleştirin. Hidrojen iki elektron gerektirir ve metal olmayanlar genellikle sekiz gerektirir.
Kalan elektronları merkez atomuna ekleyin. Kalan elektron yoksa, henüz merkezi atomun başladığından daha az elektronu varsa, bu yapının henüz bitmediğini gösterir. Örneğin, karbon her bağlanmış çifte sadece bir elektrona katkıda bulunmuştur. İki bağlı çift var, bu yüzden iki elektron var. Ancak karbonun dört değerlik elektronu vardır. Diyagram ek çalışmaya ihtiyaç duyar.
Eğer merkez atomlar değerlik kabuğu dolu değilse ve yakınlarda bağlanmış elektron çiftleri varsa, merkez ve dış atomlar arasında çift veya üçlü bağlar oluşturun.
Elektron bir iyon ise, şarjla belirtilen elektron sayısını bağlanmamış bir çiftten ekleyin veya çıkarın.
Etkilenen her öğenin yanına eklediğiniz veya çıkardığınız elektron sayısına eşit bir yük yazın.