İçerik
Atomlar, bir elementin kimyasal özelliklerini hala koruyan en küçük parçacıklardır. Nötron, elektron ve proton denilen atom altı parçacıklardan oluşurlar. İyonlar, atomlardan veya atom gruplarından yüklenir. İyonlar pozitif veya negatif olarak yüklenebilir. Pozitif yüklü iyonlara katyon denir. Negatif yüklü iyonlara anyon denir.
Atomlar, sahip oldukları proton sayısına göre elementleri oluşturur. İyon yükleri, bir iyonun sahip olduğu elektron sayısına göre belirlenir.
Atom
Elementler, atomlardan yapılmış, kimyasal olarak değiştirilemeyen veya daha fazla parçalanamayan temel maddelerdir. Atomlar bir çekirdek çekirdeğinden ve yörüngesel elektronlardan oluşur. Çekirdek, protonlardan ve nötronlardan oluşur. Protonlar, biraz pozitif yükü olan küçük parçacıklardır. Nötronlar protonlarla yaklaşık aynı boyuttadır. Ücretleri yok. Elektronlar çok küçük, hatta proton ve nötronlardan daha küçük. Elektronlar biraz negatif yüke sahiptir. Bir atomun çekirdeğindeki proton sayısı, atomun hangi elemanı oluşturduğunu belirler. Çekirdeğin yörüngesinde dönen elektronların sayısı, özellikle değerlik elektronları, atomun ne kadar reaktif olduğunu belirler.
Değerlik Elektronları
Elektronlar, bir atom çekirdeğini yörüngeye sokarlar çünkü pozitif yüklü protonlara çekilirler. Çekirdeğe yapışmazlar çünkü diğer elektronların negatif yükleriyle itilirler. Elektronlar, kabuk adı verilen katmanlarda yörüngeye dönme eğilimindedir. Her kabuk, sekiz elektronluk bir sekizli içerdiğinde "doldurulur". En dıştaki kabuk değer elektronlarını tutar. Değerlik elektronları bir elementin ne kadar reaktif olduğunu belirler. Farklı elementlerin atomları farklı sayıda elektrona sahiptir. Bir atomun sahip olduğu değerlik elektronlarının sayısı periyodik tablo kullanılarak belirlenebilir. Periyodik tablo üzerinde sekiz sütun bulunur ve öğeler sekiz sütundan birine düzenlenir. Bir elementteki değerlik elektronlarının sayısı, bir ila sekiz arasında değişen sütununa karşılık gelir. Sekizinci sütundaki soy gazlar tam bir değerlik elektronuna sahiptir ve çok reaktif değildir.
Tam Octets
Asil gazlar çok kararlıdır çünkü tam bir dış kabuğa sahiptirler. Ağır metaller, lantanitler ve aktinitler hariç çoğu eleman oktet kuralını izler. Oktet kuralı, elemanların tam değerlik kabuğuna neden olan reaksiyonlara maruz kalma eğiliminde olduğunu belirtir. Tam dış kabuklu atomlar çok reaktif değildir, çünkü enerjisel olarak stabildirler. Atomlar stabiliteyi arttırmak için elektron değişimi yapar.
Elektron Transferi
İyonlar, atomlar elektron transfer ettiğinde oluşur. Tüm atomlar, en dış kabuklarında tam bir elektrot oktetine sahip olmak isterler. Yedi değerlik elektronlu atomlar toplam sekize sahip olmak için bir elektron kazanmak isteyecektir. Birini kazanmak, yedi kişiyi kaybetmekten daha kolaydır. Bir değerlik elektronlu atomlar, tam bir kabuğa düşmek üzere bir elektronu kaybetmek ister. Birini kaybetmek yedi tane kazanmaktan daha kolaydır. Elektronlar negatif bir yüke sahiptir, bu yüzden oktetlerini tamamlamak için bir elektron kazanan atomlar da negatif bir yük kazanıyor ve anyon haline geliyor. Bir elektron kaybeden atomlar negatif bir yük kaybediyor ve katyon haline geliyor. Çoklu elektronları kaybeden veya alan atomlar, çoklu yükler kaybediyor veya kazanıyor.