İçerik
Erime noktası, bir katının bir sıvıya dönüştüğü sıcaklıktır. Teoride, bir katının erime noktası, sıvının donma noktasıyla aynıdır - bir katıya dönüşür. Örneğin, buz 0 santigrat derece / 32 derece Fahrenhayt'ta eriyen ve sıvı halini değiştiren katı bir su formudur. Su aynı sıcaklıkta donuyor ve buza dönüşüyor. Katıların erime noktalarının üzerindeki sıcaklıklara ısıtılması zor olduğundan, erime noktasını bulmak bir maddeyi tanımlamanın iyi bir yoludur.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Moleküler kompozisyon, çekim kuvveti ve safsızlıkların varlığı, maddelerin erime noktasını etkileyebilir.
Moleküllerin Bileşimi
Moleküller birbirine sıkıca sarıldığında, bir madde iyi paketlenmeyen moleküllü bir maddeden daha yüksek bir erime noktasına sahiptir. Örneğin, simetrik neopentan molekülleri, moleküllerin iyi toplanmadığı izopentandan daha yüksek bir erime noktasına sahiptir. Moleküler boyut aynı zamanda erime noktasını da etkiler. Diğer faktörler eşit olduğunda, daha küçük moleküller daha büyük moleküllerden daha düşük sıcaklıklarda erir. Örneğin, etanolün erime noktası -114.1 santigrat derece / -173.4 derece Fahrenheit iken, büyük etil selüloz molekülünün erime noktası 151 derece Santigrat / 303.8 derece Fahrenheit'tir.
Makromoleküller, bitişik atomlara kovalent bağlarla birleştirilen birçok ametal atomdan oluşan dev yapılara sahiptir. Elmas, grafit ve silika gibi dev kovalent yapılara sahip maddeler, yüksek erime noktalarına sahiptir, çünkü erimeden önce birkaç güçlü kovalent bağın kırılması gerekir.
Çekim Gücü
Moleküller arasında kuvvetli bir çekim daha yüksek bir erime noktasına neden olur. Genel olarak, iyonik bileşikler yüksek erime noktalarına sahiptir çünkü iyonları bağlayan elektrostatik kuvvetler - iyon-iyon etkileşimi - güçlüdür. Organik bileşiklerde, polaritenin, özellikle hidrojen bağlanmasının varlığı, genellikle daha yüksek bir erime noktasına yol açar. Polar maddelerin erime noktaları, benzer boyutlarda olan polar olmayan maddelerin erime noktalarından daha yüksektir. Örneğin, kutupsal olan iyot monoklorürün erime noktası 27 santigrat derece / 80.6 derece Fahrenheit iken, polar olmayan bir madde olan bromun erime noktası -7.2 derece Celsius / 19.04 derece Fahrenheit'tir.
Safsızlık Varlığı
Saf olmayan katılar düşük sıcaklıklarda erir ve ayrıca erime noktası depresyonu olarak bilinen daha geniş bir sıcaklık aralığında eritebilir. Saf katılar için erime noktası aralığı dardır, genellikle keskin bir erime noktası olarak bilinen sadece 1 ila 2 santigrat derecedir. Safsızlıklar, moleküller arasındaki moleküller arası etkileşimlerin üstesinden gelinmesini kolaylaştıran yapısal kusurlara neden olur. Keskin bir erime noktası, genellikle bir numunenin oldukça saf olduğunun kanıtıdır ve geniş bir erime aralığı, saf olmadığının kanıtıdır. Örneğin, saf bir organik kristal, mükemmel bir şekilde bir araya getirilmiş düzgün moleküllere sahiptir. Bununla birlikte, kristaller iki farklı organik molekülün bir karışımında meydana geldiklerinde saf olmazlar çünkü birbirlerine iyi uymazlar. Saf yapıyı eritmek için daha fazla ısı gerekir.