İçerik
- TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
- Çoklu Fiziksel Formlar
- Karbon atom yapısı
- Kimyasal özellikler
- Karbon Zincirleri
Karbon, dünyadaki en bol kimyasal elementlerden birini temsil eder ve kütlesi ile sadece oksijene ikincisi olur. Yeryüzündeki yaşam, bu gezegendeki tüm canlıların kimyasal temeli olduğu için karbonun varlığıdır. Dört değerli elektronu nedeniyle, karbon molekülleri oksijen, hidrojen ve azotla bağlanır. Karbon ayrıca, yağları, proteinleri ve karbonhidratları içeren biyokimyasal yapı taşlarını oluşturmak için fosfor ve sülfürle bağlanır. Karbon olmasaydı, insanlar bugün yaptıkları gibi mevcut olmazlardı.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Karbon özellikleri, oksijen, hidrojen, azot, fosfor ve kükürt ile bağlanma kabiliyetini içerir. Karbon biyokimyasal bileşikler gezegendeki tüm yaşam için esastır. Yapışma kabiliyeti nedeniyle karbon, diğer atomlarla tek, çift veya üçlü kovalent bağlar oluşturabilir.
Çoklu Fiziksel Formlar
Allotropik bir biyokimyasal element olarak, karbon, kimyasal olarak benzer olsalar bile, çoklu fiziksel formlarda bulunur. Karbon bazlı bileşikler ısı ve basınç yaşadığında geride kalan grafit, elmas veya karbon kalıntısı olarak karbon bulunur. Tabaka benzeri bir yapıda bulunan grafit yumuşaktır ve elektrik iletir. Buna karşılık, elmas oldukça zor, elektrik iletmiyor ve atıl durumda. Karbon kalıntısı, insanların enerji için kullandığı kömür, kömür ve diğer maddeleri içerir.
Karbon atom yapısı
Kararlı bir karbon atomu altı protona, altı nötron ve altı elektrona sahiptir ve 12.011 atom kütlesine neden olur ve Periyodik Elementler Tablosunda altıncı pozisyonda oturur. Elektronlarının dördü atomun dış kabuğunda bulunurken, diğer ikisi iç kabuğunda bulunur. Sadece bağlı karbon atomlarından oluşan katı-hal molekülleri, maddenin fiziksel durumuna bağlı olarak dörtyüzlü veya altıgen şekiller oluştururlar.
Kimyasal özellikler
Karbon, karbondioksit ve karbon monoksit oluşturmak için oksijende yanar. Karbon ayrıca oksitler ile ısıtıldığında karbürler oluşturabilir. Örneğin, karbonla ısıtılan kalsiyum oksit kalsiyum karbür ve karbon monoksit oluşturur. Ek olarak, karbon monoksit gibi karbon bileşikleri metal oksitler için bir indirgeyici madde olarak işlev görür. Örneğin, bir fırın gibi bir kaynaktan aşırı karbonun bir karbon monoksit ortamında ferrik okside uygulanması ferrik oksidi demire indirgemektedir.
Karbon Zincirleri
Karbon, diğer karbon atomlarıyla tek, çift ve üçlü bağlarda karbon zincirleri oluşturabilir. Katener adı verilen bu işlem, organik bileşiklerin yaratılmasının ve organik kimya çalışmasının temelini oluşturur. Silisyum veya germanyum gibi diğer elementler sınırlı katlanma yeteneğine sahip olsa da, karbon sınırsız büyüklükte zincirler de oluşturabilir. Ek olarak, yalnızca karbon çift ve üçlü bağları zedeleyebilir, oysa diğer elemanlar sadece tek bağlar oluşturabilir.