İçerik
- TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
- Asitler Bağış H +; Bazlar OH- bağışında bulundu
- Arrhenius asitleri ve bazları tuzları oluşturmak için birleşirler
- Brønsted-Lowry Asit / Baz Reaksiyonunu Genelleştirir
- Lewis Daha Çok Genelleştiriyor
Kimyacılar bir asit ve baz oluşturan şey için üç ayrı teoriye sahiptir, ancak birbirlerini etkisiz hale getirdikleri konusunda bir anlaşmazlık yoktur. Bir su çözeltisinde birleştirdiklerinde, bir tuz üretirler. Asitler ve bazlar başka şekillerde de birleşebilir, ancak yaptıklarında ürün her zaman bir tuz değildir. Örneğin, amonyağa çinko eklediğinizde, reaksiyon karmaşık bir iyonla sonuçlanır. Lewis asit ve baz teorisinin ortaya çıkmasına kadar, bunun bir asit / baz reaksiyonu olduğu düşünülmeyecekti.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Sulu çözeltilerde, asitler ve bazlar birbirlerini nötrleştirmek ve bir tuz üretmek için birleşirler. Suda meydana gelmeyen asit-baz reaksiyonları da genellikle tuzlar üretir, fakat aynı zamanda kompleks iyonları da üretebilirler.
Asitler Bağış H +; Bazlar OH- bağışında bulundu
Svante Arrhenius tarafından geliştirilen bir teoriye göre. Nobel ödüllü bir fizikçi ve kimyager, çözelti içindeki bir asit bir H bağışında bulunur.+ sudaki iyon. İyonlar serbestçe dolaşmazlar, ancak hidronyum iyonları oluşturmak için kendilerini su moleküllerine bağlarlar (H3Ö+). "Hidrojenin gücünü" ifade eden bir çözeltinin pH'ı, mevcut bu iyonların sayısının bir ölçüsüdür. pH, konsantrasyonun negatif logaritmasıdır, bu nedenle pH ne kadar düşükse, bu iyonların konsantrasyonu o kadar yüksek ve solüsyon o kadar asidiktir. Bazlar, diğer taraftan, hidroksit (OH-) iyonları. Bir çözelti bir hidroksit iyonlarının üstünlüğüne sahip olduğunda, pH değeri 7'nin üzerindedir (nötr nokta) ve çözelti alkalindir. Bu şekilde davranan asitler ve bazlar, Arrhenius asitleri ve bazları olarak bilinir. Hidrojen klorür (HC1) bir Arrhenius asidi örneğidir ve sodyum hidroksit (NaOH) bir Arrhenius bazıdır.
Arrhenius asitleri ve bazları tuzları oluşturmak için birleşirler
Bir Arrhenius asidini ve bazını aynı çözeltide birleştirdiğinizde, pozitif yüklü hidronyum iyonları su üretmek için hidroksit iyonlarıyla birleşir ve kalan iyonlar bir tuz üretmek için birleşir. Mevcut tüm iyonlar bu şekilde birleşirse, çözelti pH-nötr hale gelir, bu da asit ve bazın birbirini nötrleştirdiği anlamına gelir. En iyi bilinen örnek, serbest sodyum (Na üretmek üzere hidrojen klorür ve sodyum hidroksitin çözelti içinde çözülmesidir)+) ve klorür (Cl-) iyonları. NaCl veya ortak sofra tuzu oluşturmak için birleşirler. Bu sürece hidroliz denir.
Brønsted-Lowry Asit / Baz Reaksiyonunu Genelleştirir
Bir çift kimyager, Johannes Nicolaus Brønsted ve Thomas Martin Lowry, 1923'te bağımsız olarak daha genel bir asit ve baz kavramını ortaya koydu. Teorik olarak, bir asit, bir proton bağışlayan bir bileşiktir (H+) bir baz bir tane kabul eden bir bileşik iken. Bu görüş, Arrhenius tanımını, sulu çözeltide meydana gelmeyen asit-baz reaksiyonlarını hesaba katacak şekilde genişletir. Örneğin, Brønsted-Lowry tanımına göre, amonyum ve hidrojen klorit arasındaki tuzun amonyum klorit üretmesi için reaksiyon, hidronyum veya hidroksit iyonlarının değişimini içermeyen bir asit-baz reaksiyonudur. Arrhenius tanımı altında asit-baz reaksiyonu sayılmaz. Bronsted-Lowry asit-baz reaksiyonları her zaman su üretmez, ancak yine de tuzları üretir.
Lewis Daha Çok Genelleştiriyor
Ayrıca 1923'te G.N. UC Berkeley'den Lewis, Brønsted-Lowry anlayışı kullanılarak açıklanamayan reaksiyonları hesaba katacak asit ve baz tanımını değiştirdi. Lewis teorisinde, bazlar elektron çifti bağışçıları iken, asitler elektron çifti alıcılarıdır. Bu görüş, yalnızca katı ve sıvı maddeler arasında değil, aynı zamanda gazları da asit-baz reaksiyonları olarak ortaya çıkan reaksiyonları açıklamaya yardımcı olmaktadır. Bu teoride, reaksiyonun ürünü bir tuz olmayabilir. Örneğin, çinko iyonları ve amonyak arasındaki reaksiyon, kompleks bir iyon olan tetraamminezinc'i üretir.
Zn2++ 4NH3→4+.