İçerik
Bir elementin oksidasyon numarası bir bileşiğin içindeki bir atomun varsayımsal yükünü gösterir. Bu varsayımsaldır, çünkü bir bileşiğin konstrüksiyonunda elementlerin mutlaka iyonik olmaması gerekebilir. Bir atomla ilişkili elektronların sayısı değiştiğinde, oksidasyon numarası da değişir. Bir element bir elektronu kaybettiğinde, oksidasyon sayısı artar.
Yükseltgenme Kuralları
Bir element bir elektronu kaybettiğinde, oksidasyon numarası her zaman daha pozitif olur. Bir bileşikteki oksidasyon numaralarının kesin konfigürasyonu, bir dizi oksidasyon numarası kuralı ile belirlenir. Bu kurallar, bir bileşik içindeki oksidasyon numaralarının dağılımını tanımlar ve bazı elementler için tipik oksidasyon numaralarını gösterir. Bu kurallara aşina olursanız, hangi reaktifin oksitleneceğini anlayabilir ve tahmin edebilirsiniz.
Çoklu oksidasyon sayıları
Bazı elementlerin birçok olası oksidasyon numarası vardır. Bunların hangi elementler olduğunu biliyorsanız, reaksiyondaki oksidasyon numaralarına ne olacağını tahmin edebilirsiniz. Örneğin, demir, -2 ila +6 arasında değişen oksidasyon numaralarına sahip olabilir. Demir için en yaygın oksidasyon sayıları +2 ve +3'dir. Bunlardan hangisinin bir bileşik içinde bulunduğunu ayırt etmek için, bilim adamları, Romen rakamlarındaki oksidasyon durumunu bileşik adında yazarlar. Reaksiyonda, demir elektronları kaybederse, oksidasyon durumu değişecektir. Demir paslandığında durum budur. Katı demir, oksijen atomları ile demire (II) oksitlenir. Daha sonra, demir (II) atomları hidrojen iyonları ve oksijen ile reaksiyona girdiğinde elektronlarını kaybederler. Bu reaksiyon demir (III) hidroksit ve demir (III) oksit oluşturmak için devam edebilen demir (III) iyonlarını oluşturur.
Oksitleyici Ajanlar
Bir bileşik elektronları kaybettiğinde, bir şey bunu yapmaya zorlamalıdır. Buna oksitleyici ajan denir. Örneğin, demir akarken, oksijen bir oksitleyici ajandır. Oksijen demirin kaybettiği elektronları alır. Bir reaksiyonda kaybolan elektronlar, elektrik potansiyelini dengelemek için başka bir yerde kazanılmalıdır. Buna karşılık, oksijenin oksidasyon numarası da değişmektedir.
Yükseltgenme ve İndirgenme
Bir elemanın oksitlendiği reaksiyonlar tipik olarak başka bir elemanda karşılık gelen bir azalmayı içerir. Bir element elektron kazandığında azaltma olur; Bu durumda, oksidasyon numarası düşer. Örneğin, demir akarken, oksijen oksitleyici bir madde olarak davranabilir. Oksijen elektronları kazandıkça, sıfır oksidasyon numarasından negatif iki oksidasyon numarasına geçer.