Bir çözeltinin ne kadar asidik veya bazik olduğunu tarif ederken, iyonlarının ikisinin konsantrasyonunu tarif edersiniz. Birincisi, hidronyum (H3O +), sudan veya bir çözünenden gelen bir hidrojen iyonunun kendisini bir su molekülüne bağladığında oluşur. İkincisi, hidroksit (OH-), bir çözünen hidroksit ile ayrıldığında veya bir su molekülü bir hidrojen iyonunu kaybettiğinde oluşur. Çözeltiler pH'ı, bir logaritmik skala kullanarak hem hidronyum hem de hidroksit konsantrasyonunu tarif eder.
Solüsyonlar pH'ı -1 ile çarpın. Örneğin, pH 3.3-3.3 x -1 = -3.3 olan bir çözüm düşünün.
Sonucun gücüne 10 yükseltin - 10 ^ -3.3 = 0.00050118723 veya yaklaşık 5 x 10 ^ -4. Bu litre başına mol cinsinden ölçülen hidronyum iyonlarının konsantrasyonu.
14 pH'ı - 3.3 - 14 = -10.7'den çıkarın.
10'a sonucu - 10 ^ -10.7 = 1.995 x 10 ^ -11 veya yaklaşık 2.0 x 10 ^ -11 yükseltin. Bu, çözeltideki hidroksit konsantrasyonu, litre başına mol cinsinden ölçülür.