İçerik
"Titrasyon", konsantrasyonu bilinen başka bir bileşik veya titrant ile tam reaksiyonuna dayanarak bir kimyasal bileşik veya analitin konsantrasyonunu belirlemek için kullanılan yaygın bir laboratuvar tekniğidir. Güçlü bir asit / güçlü baz titrasyonu için, "uç nokta" nötralizasyon reaksiyonunun tamamlandığını gösterir. Bu noktada, reaksiyonu tamamlamak için gereken her bir bileşenin miktarı veya hacmi de bilinmektedir. Bu bilgi, bilinen konsantrasyon ve iki bileşen arasındaki molar ilişki ile birlikte analitin uç noktasını veya "eşdeğerlik noktası" konsantrasyonunu hesaplamak için gereklidir.
Ürünler ile üretilen reaktanlar arasındaki reaksiyon için kimyasal denklemi yazın. Örneğin, nitrik asidin baryum hidroksit ile reaksiyonu olarak yazılmıştır.
HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20
Reaksiyona giren asit ve bazın stoikiometrik olarak eşdeğer mol sayısını belirlemek için kimyasal denklemi dengeleyin. Bu reaksiyon için dengeli denklem
(2) HN03 + Ba (OH) 2 -> Ba (N03) 2 + (2) H20
nötrleştirme reaksiyonunda 2 mol asidin bazın her 1 molü için reaksiyona girdiğini göstermektedir.
Titrant hacimleri ile ilgili bilinen bilgileri ve titrasyondan analitleri ve titrantın bilinen konsantrasyonlarını listeler. Bu örnek için, 20 ml analiti (asit) nötrleştirmek için 55 ml titrantın (baz) gerekli olduğunu ve titrant konsantrasyonunun 0.047 mol / L olduğunu varsayalım.
Hesaplanması gereken bilgileri belirleyin. Bu örnekte, baz konsantrasyonu, Cb = 0.047 mol / L, bilinir ve asidin (Ca) konsantrasyonu belirlenmelidir.
Mililitre miktarını 1000'e kadar olan hacimleri bölerek litreye dönüştürün.
Denklemi kullanarak asit konsantrasyonunu belirleme
mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb
mb ve ma, denklemden elde edilen asit ve bazın molleri olduğunda, Ca ve Cb konsantrasyonlarıdır ve Va ve Vb, litre cinsinden hacimlerdir. Bu örnek için miktarları girmek, denklemi verir.
1 mol x Ca x 0.020 L = 2 mol x 0.047 mol / L x 0.055 L Ca = 0.2585 mol / L (0.26 mol / L gibi önemli rakamlar için doğru)