İçerik
- TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
- Reaksiyon Sırası
- Sıfır Sipariş Reaksiyonunun Anlamı
- Reaksiyon Emri ve Hız Sabitini Bulma
Herhangi bir reaksiyonun reaksiyon hızı, yeni bir sonuç oluşturan (örneğin bileşik veya çökelti) bileşenlerin spesifik reaksiyona girme hızıdır. Diğer taraftan, reaksiyon sırası, reaksiyon hızının hesaplanmasında her bir bileşene uygulanan katsayısıdır. Hız yasası, reaksiyon oranının matematiksel ifadesidir ve bu birkaç şekilde olabilir: zaman içindeki ortalama oran, herhangi bir noktada anlık hız ve başlangıç reaksiyon hızı.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Tepkime sırasının deneysel olarak, bileşenlerin konsantrasyonundaki veya basıncındaki değişimin sonuçta meydana gelen ürünün üretimini nasıl etkilediğini görmek için başlangıçtaki konsantrasyon konsantrasyonları ve testler kullanılarak belirlenmesi gerekir.
Tepkime hızı sabit kalabilir veya zamanla değişebilir ve her bileşenin konsantrasyonundan veya yalnızca bir veya iki tarafından etkilenebilir. Bu konsantrasyonlar, reaksiyon devam ettikçe zaman içerisinde değişebilir, böylece reaksiyon hızı değişir ve değişimin kendisi değişir. Tepkime hızı ayrıca reaktif için mevcut olan yüzey alanı gibi zaman zaman değişebilen diğer belirsiz faktörlere bağlı olarak da değişebilir.
Reaksiyon Sırası
Tepkime hızı doğrudan bir bileşenin yoğunluğuyla değiştiğinde, birinci derece bir reaksiyon olduğu söylenir. Yatma açısından, şenlik ateşinin büyüklüğü, üzerine ne kadar odun koyduğunuza bağlıdır. Tepkime hızı iki bileşenin konsantrasyonuna bağlı olarak değiştiğinde, ikinci dereceden bir reaksiyondur. Matematiksel olarak, "Hız kanunundaki üstlerin toplamı ikiye eşittir."
Sıfır Sipariş Reaksiyonunun Anlamı
Tepkime hızı, tepkime maddelerinin herhangi birinin konsantrasyonuna bağlı olarak değişmediğinde, sıfır ya da sıfır sıralı bir tepkime olduğu söylenir. Bu durumda, herhangi bir spesifik reaksiyon için reaksiyon oranı basitçe ile temsil edilen hız sabitine eşittir. k. Sıfır dereceli bir reaksiyon, formda ifade edilir. r = k nerede r reaksiyonun hızı ve k hız sabitidir. Zamana göre işaretlendiğinde, reaktiflerin varlığını gösteren çizgi düz bir çizgide aşağıya iner ve ürünün varlığını gösteren çizgi düz bir çizgide yukarı çıkar. Çizginin eğimi spesifik reaksiyona göre değişir, ancak A'nın (A'nın bir bileşen olduğu) düşme oranı, C'nin (C'nin ürün olduğu) artış hızına eşittir.
Daha spesifik bir terim sözde sıfır dereceli reaksiyondur çünkü mükemmel bir model değildir. Bir bileşenin konsantrasyonu reaksiyonun kendisinde sıfır olduğunda, reaksiyon durur. Bu noktadan hemen önce, oran tipik bir birinci veya ikinci dereceden reaksiyon gibi davranır. Alışılmadık ancak nadir olmayan bir kinetik durumu, genellikle bir bileşenin ezici bir üstünlüğünün veya denklemin diğer tarafında farklı bir bileşenin yapay kıtlığı gibi bazı yapay veya başka türlü atipik bir durumla ortaya çıkar. Reaksiyon için sınırlı bir yüzey alanı oluşturduğu için belirli bir bileşenin büyük miktarda mevcut olduğu ancak reaksiyon için uygun olmadığı bir durumu düşünün.
Reaksiyon Emri ve Hız Sabitini Bulma
Oran kanunu k deney yoluyla belirlenmelidir. Tepkime hızını hesaplamak basittir; gerçek dünyadan olan şeyler, cebir değil. İlk bileşenlerin konsantrasyonu zamanla doğrusal bir biçimde azalırsa veya ürünün konsantrasyonu zamanla doğrusal olarak artarsa, sıfır dereceli bir reaksiyonunuz olur. Olmazsa, yapmanız gereken matematik var.
Deneysel olarak siz belirlersiniz k ilk konsantrasyonlarınızı veya bileşen basınçlarını kullanarak, ortalama olarak, zaman geçtikçe elde edilen ürünün varlığı reaksiyon hızını etkileyebilir. Daha sonra, A veya B'nin başlangıç konsantrasyonunu değiştirerek deneyi tekrar çalıştırın ve varsa ürünün C üretiminin sonuç oranındaki değişimi gözlemleyin. Değişim yoksa sıfır dereceli bir reaksiyonunuz olur. Hız doğrudan A konsantrasyonuna bağlı olarak değişiyorsa, birinci dereceden bir reaksiyon alırsınız. A'nın karesine göre değişirse, ikinci dereceden bir reaksiyonunuz vb. Olur.
YouTube'da iyi bir açıklayıcı video var.
Laboratuarda kısa bir süre kaldığında, sıfırıncı, birinci, ikinci veya daha karmaşık oran kanununa sahipseniz açıkça anlaşılacaktır. Hesaplamalarınız için her zaman başlangıçtaki bileşen oranlarını kullanın ve iki veya üç değişken içinde (örneğin, belirli bir bileşenin basıncını iki katına ve üçe katlama), neyle uğraştığınızı netleştirecektir.