İçerik
Hidrojen periyodik cetvelde bir proton ve bir elektron içeren ilk elementtir. Bu aynı zamanda sadece 1.0079 amu (atomik kütle birimleri) ağırlığına sahip periyodik tablodaki en hafif elementtir. Aynı zamanda evrendeki en bol bulunan elementtir.
Hidrojenin önemi hakkında daha fazla bilgi edinin.
Hidrojen ayrıca oldukça yanıcıdır ve düşük konsantrasyonlarda bile kolayca yanar veya patlar.
Hidrojenin Özellikleri
Hidrojenin çekirdeğinde bir proton ve bir elektron vardır. En yaygın hidrojen izotopunda nötron yoktur.
Bu, hidrojeni oluştururken en iyi elementlerden biri yapar kovalent bağlar diğer moleküller ve elementlerle. Aslında, tek proton ve elektronu nedeniyle periyodik tablodaki hemen hemen her element ile kovalent bir bağ oluşturabilir.
Bu aynı zamanda, tekli hidrojen atomlarının oldukça nadir olduğu anlamına gelir. Genellikle oluşur hidrojen gazıbu diyatomik bir hidrojen şeklidir (H2).
Dünya'nın normal sıcaklık ve basınç koşullarında, hidrojenin kokusu yoktur, toksik değildir, tatsız, renksiz ve metalik değildir. Hidrojen, 0.89 g / L yoğunluğa (havadan daha az yoğun) sahiptir ve yaklaşık -259 ° C erime noktasına ve yaklaşık -252.9 ° C bir kaynama noktasına sahiptir.
Hidrojen Yanıcı mı?
Yani, büyük soru: Hidrojen yanıcı mı? Kısa cevap Evet son derece yanıcı, ancak bu cevabı açıklığa kavuşturmak için birkaç şey var.
Hidrojenin yanıcı olduğu söylendiğinde, hidrojenin temel formu anlamına gelmez. Bu iki atomlu hidrojen gazı bu son derece yanıcıdır. Yanıcı maddelerin birçoğunun, yangını yakmak veya yakmak için yüksek konsantrasyonda olmaları gerekir, ancak bu hidrojen ile ilgili değildir. Hidrojen yüzde 4 ila yüzde 75 gibi düşük konsantrasyonlarda yanacaktır.
Bu yanma için reaksiyon:
2H2(Gaz) + O2 (Gaz) = 2H2O (Sıvı) + 572 kJ enerji (286kJ / mol H2)
Hidrojenin patlamaları ve yanması, basit bir kıvılcım ve yüksek ısı ile gerçekleşebilir. Bununla birlikte, güneş ışığına maruz kaldığında yandığı ve yüksek derecede reaktif doğası nedeniyle sıcaklıkta çok küçük artışlar olduğu da görülmüştür.
Hidrojen yakıtı
Yüksek derecede patlayıcı ve yanıcı hidrojen gazı kalitesine rağmen, insanlar doğrudan yanıcılığı ile ilgili olan hidrojen için birçok kullanım bulmuşlardır.
Belki de en yaygın olanı hidrojen yakıtı ve yakıt hücreleri. Hidrojen yakıtı, elektrik ve hidrojen gücü oluşturmak için hidrojen ve oksijeni birleştirir.
Hidrojen yakıtı heyecan vericidir çünkü reaksiyona girdiğinde sadece su ve enerji üreten “temiz” bir enerji kaynağıdır (yukarıdaki yanma denkleminde görebileceğiniz gibi). Gaz ve petrol gibi diğer yakıt kaynakları, çevreye zararlı zararlı gazlar ve emisyonlar üretir. İnsanlar evlere, arabalara, taşınabilir enerji kaynaklarına ve daha pek çok şeye hidrojen gücü getirmek için faydalar buldular.
Fosil yakıtlara karşı hidrojen yakıtı hakkında daha fazla bilgi edinin.
Hidrojen için diğer kullanımlar
Hidrojen gazı ayrıca birçok endüstriyel ve imalat işleminde, özellikle petrol kullananların yanı sıra hidrojenlenmiş yağlar gibi ürünlerin hidrojenasyonunu gerektirenleri de kullanılır.
Hidrojenin diğer yaygın kullanımları:
Bilim adamları, hidrojen yanmasının gücünü ve hidrojenin diğer özelliklerini keşfettiler ve bu bilgiyi aynı zamanda füzyon bombaları olarak da bilinen hidrojen bombaları oluşturmak için kullandılar. Bu bombalar, birden fazla hidrojen çekirdeğini, adı geçen bir işlemde helyum atomlarına birleştirmeye zorlar. füzyon.
Bu, yüksek sıcaklıklarda meydana gelir ve patlama olarak bilinen çok büyük bir enerji çıktısına neden olur. Hidrojen, bu füzyon bombalarında çok hafif olduklarından ve çekirdek çekirdeklerine en az direnç gösterdiğinden (bu, hidrojen bombasının gücünü azaltmaz) çünkü kullanılır.