İçerik
Potasyum (K), 19 atom numarasına sahip kimyasal bir elementtir. Saf potasyum, çok yumuşak ve suda yanan beyaz bir metaldir. Su ile bu kadar reaktif olduğu için elementer formda çok az kullanımı vardır, ancak potasyum bileşikleri özellikle gübre olarak geniş bir uygulama alanına sahiptir. Potasyum ilk olarak 1807'de Sir Humphry Davy tarafından elektroliz adı verilen bir işlemde erimiş odun külleri elektriğe maruz bırakılarak izole edildi. Bu yöntem bugün hala basit bir kimya deneyi olarak uygulanmaktadır.
Bu deney tarafından gösterilecek olan reaksiyonu inceleyin. Bu, aşağıdaki denklemde verilir: KOH + elektrik -> K + + OH - burada potasyum hidroksit (KOH), potasyum metal (K +) ve hidroksit iyonu (OH-) bileşenlerine ayrılır.
Akünün her elektrotuna bir tel bağlayın. Pozitif terminaldeki tel anot ve negatif terminaldeki tel katot olacaktır. Potasyum metali anotta toplanacaktır.
Odun külünü metal bir kaba koyun ve külü Bunsen yakıcı ile ısıtın, böylece kül tamamen beyazlaşır ve erir. Bu malzemeye potas denir ve postasyum hidroksit açısından son derece yüksek olmalıdır.
Isıyı çıkarın ve hemen pil uçlarını erimiş külün zıt uçlarına yerleştirin. Erimiş kül erimiş bir metal olana kadar onları orada tutun. Reaksiyon tamamlandıktan sonra uçları çıkarın.
Aşama 4'teki metali ikinci tavaya dökün ve metalin soğumasını bekleyin. Bu metal yüksek konsantrasyonda potasyum olmalıdır.