İçerik
- TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
- Kütle ve Ağırlık Hakkında
- Moleküler Ağırlığın Belirlenmesi
- Bilinen Kütle ile Bileşik Mol Sayısının Belirlenmesi
- Bilinen Bir Bileşik Mol Sayısının Ağırlığının Belirlenmesi
Kimyacılar, bir bileşiğin bir molünü, bu bileşiğin moleküllerinin Avogadros sayısı olarak tanımlarlar. Bu bilgiyi, bilinen bir ağırlığa veya kütleye sahip bir bileşik numunesindeki mol sayısını hesaplamak için kullanabilirsiniz. Buna karşılık, sahip olduğunuz bileşiğin mol sayısını biliyorsanız, numunenin ağırlığını veya kütlesini hesaplayabilirsiniz. Bu hesaplamalar, bileşiğin katı mı, sıvı mı yoksa gaz mı olduğunu uygular, ancak ikisini birden gerçekleştirmek için bileşiğin moleküler kütlesini bilmeniz gerekir. Bileşiğin kimyasal formülünü bildiğiniz sürece, molekül kütlesine bakabilirsiniz.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Elinizdeki bir bileşiğin mol sayısını bulmak için, bileşiğin moleküler ağırlığına bakın ve bu sayıyı elinizdeki ağırlığa bölün. Mol sayısını biliyorsanız, mol sayısını moleküler ağırlıkla çarparak bulabilirsiniz.
Kütle ve Ağırlık Hakkında
Kimyada, sıklıkla birbirinin yerine kullanılan kütle ve ağırlık kelimelerini görürsünüz. Ağırlık, bir nesnede yerçekimi kuvvetinin bir ölçüsü olsa da, kütle içerdiği maddenin miktarı iken, tüm ölçümler Dünya'nın kütleçekimi alanında yapıldığı sürece esasen eşdeğerdir. Uzayda deneyler yaparsanız, ayrım önemli hale gelir. Metrik sistemde kütle ve ağırlık birimleri aynıdır: gram ve kilogram.
Moleküler Ağırlığın Belirlenmesi
Her bileşik bir atomlar topluluğudur ve her atom bir karakteristik ağırlığa sahiptir. Periyodik tablodaki atomlar sembolünün altında görüntülenir. Örneğin, hidrojenin atomik ağırlığı 1.008'dir (genellikle 1'e yuvarlanır) ve oksijenin ağırlığı 15.999'dur (genellikle 16'ya yuvarlanır). Bir su molekülü (H2O) iki hidrojen ve bir oksijen içerir, bu nedenle suyun moleküler ağırlığı 18'dir. Kütle birimleri, makroskopik miktarları göz önüne alındığında gram / mol'e eşdeğer olan atomik kütle birimleridir.
Örnek: Kabartma tozu (sodyum bikarbonat) moleküler ağırlığı nedir?
Sodyum bikarbonat için kimyasal formül NaHCO3. Bir molekül 1 sodyum atomu (atom ağırlığı 23), 1 hidrojen atomu (atom ağırlığı 1), 1 karbon atomu (atom ağırlığı 12) ve 3 oksijen atomu (atom ağırlığı 16) içerir. Bunları bir araya getirerek 23 + 1 + 12 + (3 x 16) = 84 gram / mol olan sodyum bikarbonatın molekül ağırlığını elde edersiniz.
Bilinen Kütle ile Bileşik Mol Sayısının Belirlenmesi
Moleküler ağırlığı bulduğunuzda, bir mol bileşiğin ağırlığını bilirsiniz. Bir numunedeki mol sayısını bulmak için, basitçe tartın ve ağırlığı moleküler ağırlığa bölün. Bölüm, mol sayısına eşittir.
Örnek: 300 gram sodyum bikarbonatta kaç mol var?
Sodyum bikarbonatın moleküler ağırlığı, 84 gram / mol'dür. Mol sayısını bulmak için bu sayıyı eldeki ağırlığa bölün: 300 gram ÷ 84 gram / mol = 3.57 mol.
Bilinen Bir Bileşik Mol Sayısının Ağırlığının Belirlenmesi
Bir bileşiğin kaç tane molü olduğunu biliyorsanız, bileşiğin ağırlığını bulabilirsiniz. Tek yapmanız gereken, moleküler ağırlığı elinizdeki mol sayısı ile çarpmak.
Örnek: 7 mol sodyum bikarbonatın ağırlığı ne kadardır?
Bir molün ağırlığı 84 gramdır, yani 7 gramın ağırlığı 588 gram veya 0.588 kilogramdır.