İçerik
Bazı kimyasal reaksiyonlarda, atomlar yeni moleküller veya bileşikler oluşturmak için birleşirken, diğer kimyasal reaksiyonlar atomların birbirlerinden ayrılmasına veya başka bir atomla yer değiştirmesine neden olur. Bu atom değişimini göremediğiniz için, bir kimyasal reaksiyonun meydana gelip gelmediğini belirlemek için fiziksel özelliklerdeki değişiklikleri aramalısınız.
Renk değişiklikleri
Renkteki değişim genellikle kimyasal bir değişimi gösterir. Örneğin, Özgürlük Heykeli yeşil rengiyle bilinir, ancak heykel parlak kahverengi bir metal olan bir bakır katmanıyla kaplıdır. Bu bakır tabakası, bakırın yeşile dönmesine neden olan bir dizi kimyasal reaksiyondan geçti. İlk olarak, indirgenme-oksidasyon veya redoks, bakır ve oksijen arasındaki reaksiyon bakır oksidi oluşturur. Bakır ayrıca havadaki kükürt ile reaksiyona girerek, bakır rengini veren patine tabakasını oluşturmak için havadaki karbondioksit ve sudaki hidroksit ile reaksiyona giren bakır sülfit oluşturur.
Sıcaklık Değişimleri
Sıcaklıktaki değişiklikler aynı zamanda kimyasal bir değişimin meydana geldiğini de gösterebilir. Ekzotermik reaksiyonlar ısı verirken, endotermik reaksiyonlar ısıyı emer. Demir oksit ve alüminyum arasındaki termit reaksiyonu, demir ürünün erimesine neden olacak şekilde aşırı derecede bir eksotermik reaksiyondur. Eğer baryum hidroksit oktahidrat ile kuru amonyum klorürü bir beher içine karıştırıp üzerine bir su ile bir tahta blok üzerine yerleştirirseniz, kimyasal değişimleri gözlemleyebilirsiniz, çünkü reaksiyon çok endotermiktir, bloktaki suyu dondurur.
çökeltiler
Bir çökeltinin oluşumu kimyasal bir değişimin meydana geldiğinin bir işaretidir. Bir çökelti, bir sıvı çözeltiden çıkan çözünmeyen bir katıdır. Örneğin, gümüş nitrat ve sodyum klorid berrak çözeltilerini karıştırırsanız, gümüş klorür bir çökelti olarak oluşur. Çökeltilerin oluşumu, kimyasal değişimin oldukça açık bir işaretidir, çünkü çözünmeyen katı, daha önce berrak bir sıvı çözelti olan şeyin içinde dibe doğru yüzer veya batırır.
Işık Emisyonu
Yanma reaksiyonları ışık yayma özelliği ile ünlüdür. Örneğin, oksijen varlığında fosfor kendiliğinden yanar, bir alev üretir. Diğer reaksiyonlar ısı olmadan ışık verebilir. Işık çubukları, hidrojen peroksit ve fenol oksalat ester arasındaki kimyasal reaksiyonun bir sonucu olarak çalışır; çubuğu kırdığınızda, peroksit ester ile karışarak ışık şeklinde enerji üretir.
Gaz Üretimi
Bazı kimyasal değişiklikler bir reaksiyonun ürünü olarak bir gaz üretir. Suyun elektrolizi, örneğin, suyu hidrojen ve oksijen gazına bölen bir ayrışma reaksiyonudur. Bu değişimin elektrotlardan gaz kabarcıkları oluştuğunda meydana geldiğini söyleyebilirsiniz. Çinko metal ve sülfürik asit arasındaki tek değiştirme reaksiyonunda, çinko sülfat ve hidrojen gazı oluşur. Hidrojen gazının bir ateli aydınlatarak ve reaksiyon gerçekleştikten sonra test tüpünün içine yerleştirerek var olduğunu söyleyebilirsiniz; atel patlayacak çünkü alev hidrojeni ateşler.