İçerik
Kimyada titrasyon, bir kimyagerin içinde bulunan maddenin ne olduğunu bilirse, bir çözeltinin konsantrasyonunu iyi bir hassasiyetle bulabileceği bir işlemdir. Bu, hidroklorik asit ve sodyum hidroksit gibi asit ve baz konsantrasyonlarını belirlemek için çok kullanışlı olabilir. Tipik olarak, kimyager karışım aniden renk değiştirene kadar damla damla ikinci bir çözelti ekler ve titrasyonun sonunu işaret eder.
Temel işlem
Bilinmeyen konsantrasyonun çözeltisine “titre” denir. Eklenen çözeltiye “titrant” denir. Asit-baz titrasyonunda, onu nötrleştirmek için titere yeterli titrant eklenir. Öyleyse titre bir baz ise, bir kimyager titre olarak bir asit ekler.
Bir laboratuvar teknisyeni, nötrleştirme noktasını göstermeden önce titere bir renk göstergesi ekler.Bu önemlidir, çünkü titrantı çok hızlı eklerse, teknisyen nötralizasyon noktasına doğru gidebilir ve tam olarak ne kadar titrantın gerekli olduğunu bilemez.
Göstergeler
Asit-baz titrasyonunda, nötrleştirme noktası, pH 7.0'da gerçekleşir. Litmus, bir asit-baz titrasyonu için iyi bir göstergedir, çünkü pH'ı 6.5 civarında bir pH'ta değiştirir - aşağıda açıklanacağı gibi yeterince yakın. Göstergeler ölçülen çözüme tepki verdiğinden, ölçülü olarak kullanılmalıdır - mümkünse sadece birkaç damla.
Eşdeğerlik Noktası
Titrantın nötr su bırakarak tüm titreyi tamamen nötrleştirdiği noktaya “eşdeğerlik noktası” denir. Bu titrrenin titreyi "kullandığı" durumdur. Asit ve baz birbirini tamamen iptal etti. Bu tür karşılıklı iptali işlemlerinin bir örneği, bu kimyasal formülde gösterilmektedir:
HCI '+ NaOH -> NaCl + H2Ö
Dengede, çözeltilerin pH'ı 7.0'dır.
Titrasyon Eğrisi
PH metre kullanıyorsanız, titrant eklendikçe pH'ı düzenli olarak kaydedebilirsiniz. PH'ın (dikey eksen olarak) titrant hacmine karşı bir grafiği, eşdeğerlik noktası çevresinde özellikle dik olan bir eğimli eğri üretecektir. PH, bir çözeltideki H3O + konsantrasyonunun bir ölçüsüdür. Nötr bir çözeltiye bir veya iki damla eklemek, H3O + konsantrasyonunu 10 veya daha fazla bir faktörle büyük ölçüde değiştirir. Eklenen miktarı iki katına çıkarmak, konsantrasyonu neredeyse kadar değiştirmez. Titrasyon eğrisini o bölgede bu kadar dik yapan ve bu nedenle denklik noktasını grafikte tanımlamak bu kadar kolaylaştıran şey budur. Titreyi nötrleştirmek için gereken titrant miktarı bu nedenle doğru bir şekilde ölçmek kolaydır.
Potansiyometrik Titrasyon
Bir titrasyon eğrisi ayrıca titrant'a karşı iletkenliği (dikey eksen olarak) grafiklendirebilir. Asitler ve bazlar elektrik iletir. Bu nedenle, titre içerisine elektrotlar takarak iletkenliği ölçebilirsiniz. Elektrotlar bir aküye ve ampermetreye (veya voltmetreye) bağlanır. Titrasyon eğrisi eşdeğerlik noktasında değişimli olarak değişecektir. Bu durumda, iletkenlik denklik noktasında gözle görülür bir asgari seviyeye sahip olacaktır. Bu yöntem, sonuçlarını etkileyen nötrleştirme reaksiyonuna müdahale edebilecek veya müdahaleye neden olabilecek bir göstergeye ihtiyaç duymama avantajına sahiptir.