İçerik
Gezegendeki tüm yaşam dört temel kimyasaldan oluşur; karbonhidratlar, lipitler, proteinler ve nükleik asitler. Çekirdekte, bu moleküllerin dördü karbon ve hidrojen içerir ve biyoloji ile organik kimyayı karıştıran biyokimya denilen bir bilim dalının bir parçasıdır. Dört kategori bazı benzerliklere sahipken, fonksiyonel gruplar adı verilen farklı atom gruplarının dahil edilmesi, kimyasalın fonksiyonunu tamamen değiştirir. Bu fonksiyonel grupların birçoğunun pH'ı üzerinde bir etkisi olmamakla birlikte, bu fonksiyonel grupların bazıları bir organizmadaki sıvıların pH'ını değiştirebilir. Bir pH'ı korumak, iyi bir organizma için hayati öneme sahiptir, bu nedenle bu fonksiyonel grupların nasıl etkileşime girdiğini bilmek önemlidir.
Asit ve Bazların Tanımı
Asitler ve bazlar, pH olarak bilinen kayan bir ölçekte parçalara karşı gelmektedir. PH ölçeği, OH- etiketli hidroksit iyonlarının miktarına göre bir çözelti içinde olan H + 'dan ötürü pozitif hidrojen iyonlarının miktarını ölçer. Ölçeğin orta noktası pH7'dir ve pH7'de, H + iyonlarının ve OH iyonlarının miktarı tam dengededir. Genel pH ölçeği sıfır ila on dört arasında değişmektedir. Solüsyona H + iyonları ekleyen herhangi bir şeye asit adı verilir ve pH'ı düşürür. Bu nedenle, 0-6.9 arasındaki herhangi bir pH asidik olarak kabul edilir. OH- çözeltisine bağış yapan veya H + iyonlarını bağlayan herhangi bir şey bir baz olarak kabul edilir ve pH'ı 7.1 - 14 bazik hale getiren pH'ı yükseltir. PH 7'den uzaklaştıkça, bir madde her iki yönde de daha fazla zarar verebilir. Mide asidi, pH 2'dir, bu çok güçlü bir asittir ve lye referans olarak çok güçlü bir bazdır.
Asidik Olmayan Fonksiyonel Gruplar
Fonksiyonel grupların çoğunun molekülün asiditesine etkisi yoktur veya çok azdır. Keton, çözeltiye bağış yapacak hidrojene veya hidrojeni kabul edecek yerlere sahip değildir. Basitçe moleküle bağlı bir OH olan hidroksil, hidrojeni düşünüp asidik hale getirebilir, fakat molekül normal olarak etkileşime girmez. Bir aldehit kaybedecek bir hidrojene sahiptir, ancak bir karbon molekülüne bağlanır ve karbon asla hidrojenleri düşürmeyi sevmez. Son olarak, bir SH ekli olan sülfidril, çözeltiye hidrojen bağışının aksine, bağlanacak diğer sülfhidrilleri bulmayı daha çok sever. Bu nedenle, bu grupların hiçbiri genellikle asitlik seviyesine sahip değildir.
karboksil
Karboksil fonksiyonel gruba genellikle asit grubu denir, çünkü çok asidiktir. Oksijen elektronegatifliği çok yüksektir, bu da elektronları biriktirmeyi sever. Karboksinin sonundaki OH ile, çift bağlı oksijen genellikle elektronların biriktirilmesi için yardım sunar ve ekli olan hidrojen, çözeltinin içine düşer ve pH'ı düşürür. Karboksil grupları, diğer moleküllerle birleştirildiğinde yağ, yağ ve balmumu oluşturan yağ asitlerinde bulunur. Karboksiller ayrıca proteinlerin yapı taşları olan amino asitlerin bir parçasıdır.
Fosfat
Fosfat grubu, molekül başına iki hidrojene kadar bağış yapabilir ve bu da onu asidik hale getirir. Daha önce belirtildiği gibi, oksijenin elektronegatifliği yüksektir ve bir fosfat molekülüne bir bakış, fosfat molekülünü çevreleyen dört oksijenin bulunduğunu gösterir. Bu dört oksijen, iki OH bağı ile paylaşılan elektronları deneyip çekmeye çalışacak ve iki hidrojen genellikle pH'ı düşürerek H + iyonları olarak çözeltiyi kaybedecek ve düşecektir.
Amino
Amino asitlerin diğer yarısı amino gruplarıdır. Azot, biyolojik sistemlerde sıklıkla bir hidrojen alıcı olarak görev yapar. Normal durumda, amino grubu burada gösterildiği gibi bir azot ve iki hidrojen olarak bulunur, ancak sistemin pH'ının yükselmesine neden olan çözeltiden başka bir hidrojen alabilir, bu da onu daha da bazik hale getirir. Tüm amino asitlerin omurgası bir karboksil, farklı bir işlevsel gruba sahip bir karbon ve bir amino grubu olduğu için, genellikle olan, karboksilin hidrojeni çözeltiye bağışladığı, ancak amino grubunun genel pH kalmasını sağlayan çözeltiden bir hidrojen almasıdır. aynısı.