İçerik
Birçok ileri lise ve üniversite kimyası öğrencisi, iyot oluşturmak için hidrojen peroksitin iyodürle reaksiyona girdiği ve iyot oluşturmak için iyotun reaksiyona girdiği ve iyotun tiyosülfatın tükenmesine kadar reaksiyona girdiği “iyot-saat” reaksiyonu olarak bilinen bir deney gerçekleştirir. Bu noktada, reaksiyon çözeltileri nişasta varlığında maviye döner. Deney, kimyasal kinetiğin temellerini - reaksiyonların gerçekleştiği hızları - anlamalarına yardımcı olur.
Aktivasyon Enerjisi
Kimyasal reaksiyonlar, eğer ürünlerin toplam enerjisi, reaktiflerin toplam enerjisinden düşükse, termodinamik olarak "elverişlidir". Bununla birlikte, ürünlerin oluşumu ilk önce reaktanlarda bağ kopması gerektirir ve onları kırmak için gereken enerji, “aktivasyon enerjisi” veya Ea olarak bilinen bir enerji bariyerini temsil eder.
Aktivasyon Enerjisinin Ölçülmesi
Aktivasyon enerjisinin belirlenmesi, kinetik verileri, yani çeşitli sıcaklıklarda belirlenen reaksiyonun sabit hızını (k) gerektirir. Öğrenci daha sonra y ekseninde 1n ve x ekseninde 1 / T grafiğini oluşturur; burada T, Kelvin cinsinden sıcaklıktır. Veri noktaları, eğimi (-Ea / R) 'ye eşit olan, R'nin ideal gaz sabiti olduğu düz bir çizgi boyunca düşmelidir.
İyot-Saati Aktivasyon Enerjisi
İyot saat reaksiyonu için (1 k) vs. (1 / T) grafiği, yaklaşık -6230'luk bir eğim göstermelidir. Böylece, (-Ea / R) = -6230. R = 8.314 J / K. mol olan bir ideal gaz sabiti kullanarak Ea = 6800 * 8.314 = 51,800 J / mol veya 51,8 kJ / mol verir.