İçerik
- TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
- Halojenler
- Van der Waals Dispersiyon Kuvvetleri
- Atom Yarıçapı ve Atom Kütlesi
- Kaynama Noktasına Etkisi
Halojenler arasında flor, klor, brom, iyot ve astatin bulunur. Oda sıcaklığında, daha hafif halojenler gazdır, brom bir sıvıdır ve daha ağır halojenler, grupta bulunan kaynama noktaları aralığını yansıtan katı maddelerdir. Florinin kaynama noktası -188 santigrat derece (-306 derece Fahrenheit) iken, iyodinin kaynama noktası 184 santigrat derecedir (363 derece Fahrenheit), atom yarıçapı gibi daha yüksek atomik kütle ile ilişkili olan bir farktır.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Ağır halojenlerin değer kabukları daha fazla elektron içerir. Bu Van der Waals kuvvetlerini güçlendirebilir, kaynama noktasını hafifçe arttırabilir.
Halojenler
Halojenler, periyodik tablodaki Grup 17 adı verilen ve soldan on yedinci sütunu temsil ettikleri için adlandırılmış üyelerdir. Halojenlerin hepsi doğada diyatomik moleküller olarak bulunur. Başka bir deyişle, elementin birleştirilmiş iki atomu olarak var olurlar. Halojenler halojenürler oluşturmak için metallerle reaksiyona girer ve oksitleyici ajanlar, özellikle en elektronegatif element olan florindir. Daha açık halojenler daha elektronegatif, daha açık renklidir ve daha ağır halojenlerden daha düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir.
Van der Waals Dispersiyon Kuvvetleri
Halojen moleküllerini bir arada tutan kuvvetlere Van der Waals dağılım kuvvetleri denir. Bunlar, sıvı halojenlerin kaynama noktalarına ulaşması için aşılması gereken moleküller arası çekim kuvvetleridir. Elektronlar rastgele bir şekilde bir atomun çekirdeği etrafında hareket eder. Herhangi bir zamanda, bir molekülün bir tarafında daha fazla elektron olabilir, bu tarafta geçici bir negatif yük ve diğer tarafta geçici bir pozitif yük oluşturur - anlık bir dipol. Farklı moleküllerin geçici negatif ve pozitif kutupları birbirlerini çeker ve geçici kuvvetlerin toplamı zayıf moleküller arası bir kuvvetle sonuçlanır.
Atom Yarıçapı ve Atom Kütlesi
Atomik yarıçaplar, periyodik tablo boyunca soldan sağa doğru hareket ettikçe küçülür ve periyodik tablodan aşağı doğru hareket ettikçe büyür. Halojenler aynı grubun parçasıdır. Bununla birlikte, periyodik tablodan aşağı doğru hareket ettikçe, daha büyük atom sayıları olan halojenler daha ağırdır, daha büyük atom yarıçaplarına ve daha fazla proton, nötron ve elektrona sahiptir. Atom yarıçapı kaynama noktasını etkilemez, ancak her ikisi de daha ağır halojenlerle ilişkili elektronların sayısından etkilenir.
Kaynama Noktasına Etkisi
Daha ağır halojenler, valance kabuklarında daha fazla elektrona sahiptir, bu da Van der Waals kuvvetlerini yaratan geçici dengesizlikler için daha fazla fırsat sunar.Anlık dipoller oluşturmak için daha fazla fırsat olan dipoller daha sık meydana gelir ve Van der Waals kuvvetlerini daha ağır halojenlerin molekülleri arasında daha kuvvetli hale getirir. Bu güçlü kuvvetlerin üstesinden gelmek için daha fazla ısı gerekir, bu da daha ağır halojenler için kaynama noktalarının daha yüksek olduğu anlamına gelir. Van der Waals dağılım kuvvetleri en zayıf moleküller arası kuvvetlerdir, bu nedenle bir grup olarak halojenlerin kaynama noktaları genellikle düşüktür.