Amonyak (NH3) suda kolayca çözünen ve baz olarak davranan bir gazdır. Amonyak dengesi NH3 + H20 = NH4 (+) + OH (-) denklemiyle tanımlanmıştır. Resmen, çözeltinin asitliği pH olarak ifade edilir. Bu, çözeltideki hidrojen iyonlarının (protonlar, H +) konsantrasyonunun logaritmasıdır. Baz ayrışma sabiti (Kb), Kb = / olarak tanımlanmaktadır. (Parantez, çözelti içindeki iyonların veya moleküllerin molar konsantrasyonuna işaret eder.) Kb, belirli bir sıcaklıkta sabittir ve genellikle 25 santigrat derece değerinde tablolanır. Amonyak için Kb değeri 1.8E-5'tir (“E-5” gösterimi “on-power -5” anlamına gelir).
Kb değerini toplam amonyak konsantrasyonu ve 4 sayısı ile çarpın. Toplam konsantrasyon, çözeltideki ve çözeltideki toplamdır. Bu konsantrasyon pH değerini hesaplamak için bilinmeli veya verilmelidir. Örneğin, konsantrasyon 0.1 molar'a eşittir. O zaman bu adımdaki değer 1.8E-5 x 0.1 x 4 = 7.2E-6 olarak hesaplanmalıdır.
Adım 1'de elde edilen değerin karekökünü alın. Örnekte sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3'tür. (Bu sonucun binde bir yuvarlandığını unutmayın.)
Kb değerini Adım 2'de elde edilen sayıdan çıkarın ve hidroksit iyonlarının (OH-) konsantrasyonunu hesaplamak için sonucu 2'ye bölün. Örneğimizde = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 molar.
Protonların konsantrasyonunu hesaplamak için 1E-14 büyüklüğünü hidroksit iyonlarının konsantrasyonuna bölün (Adım 3): = 1E-14 /. Örneğimizde, = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Proton konsantrasyonunun logaritmasını (baz 10 ile) alın (Adım 4) ve pH'ı hesaplamak için sonucu -1 ile çarpın. Bu örnekte, pH = -1 x log (7.502E-11) = 10.12.