Aşırı reaktif, fazla reaktif olarak da bilinir, tamamlanmış bir reaksiyondan sonra kalan kimyasal miktarıdır. Tamamen kullanılan ve bu nedenle reaksiyona giremeyen diğer reaktif tarafından yönetilir. Tepken maddeyi aşırı biliyorsanız, hem ürünün hem de tepken maddenin son miktarlarını hesaplayabilirsiniz.
Her bir tepken maddenin tam olarak ne kadarının gerekli olduğunu değerlendirmek için kimyasal tepkimeyi dengeleyin. Örneğin, Mg (OH) 2 + HCl -> MgCl2 + H20 reaksiyonunda, başlangıç ve kaplama malzemeleri dengesizdir, çünkü her tarafta bir magnezyum atomu vardır, solda iki hidrojen atomu vardır. sağda, solda bir klor atomu, sağda iki atom ve solda iki oksijen atomu, sağda bir atom atomu. Bu örnekte, denklemi dengelemek için hidroklorik asidin önüne "2" ve suyun önüne "2" ekleyin. Reaksiyon şimdi Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H20'dur.
Tepken miktarlarını mol'e çevir. Her element için atomik kütle birimlerini bulmak için periyodik tablo kullanın. Örneğin, 65 gram magnezyum hidroksit ve 57 gram hidroklorik asit çözeltisine sahip olduğunuzu söyleyin. Magnezyum 24.305 atom kütlesi birimine, oksijen 16 atom kütlesi birimine ve hidrojenin 1 atom kütlesi birimine sahiptir. Bir magnezyum atomu, iki oksijen atomu ve iki hidrojen atomunuz var, bu yüzden 24.305 + (16 x 2) + (1 x 2) = 58.305 atomik kütle birimi çalışıyor. Bu, magnezyum hidroksit molekülünün ağırlığıdır.
Formül molünü kullanın = gram ÷ moleküler ağırlık. Bu örnekte, 65 ÷ 58.305 = 1.11 değerini hesaplayın. Hidroklorik asit mollerini bulmak için, 57-36.45 (hidrojen, 1 atomik kütle birimine ve klorin 35.45 atomik kütle birimlerine sahip olduğu için) çalışın = 1.56. 1.11 mol magnezyum hidroksit ve 1.56 mol hidroklorik asit var.
Mol değerlerini dengeli denklem Mg (OH) 2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O'ya uygulayın. Bir mol magnezyum hidroksit ile tamamen reaksiyona girmesi için iki mol hidroklorik asite ihtiyacınız vardır, bu nedenle 1.56 ÷ 2 = 0.78 'de çalışın. Cevap 1.11'den (magnezyum hidroksit mol sayısı) daha azdır, bu nedenle magnezyum hidroksit fazladır ve hidroklorik asit sınırlayıcı reaktandır.
Reaksiyona giren magnezyum hidroksit mol sayısı ile reaksiyona giren hidroklorik asit mol sayısını bölün. Egzersiz yapın 0,78 ÷ 1,11 = 0,704. Bu, magnezyum hidroksitin yüzde 70,4'ünün kullanıldığı anlamına gelir. Kullanılan magnezyum hidroksit miktarını bulmak için orijinal miktardaki magnezyum hidroksit miktarını (65) yüzde 70,4 ile çarpın. Egzersiz yapın 65 x 0.704 = 45.78. Bu miktarı orijinal miktarından çıkarın. Egzersiz 65 - 45.78 = 19,21. Bu, 19.21 gram magnezyum hidroksitin, hidroklorik asit ile tamamen reaksiyona girmesi için gereken miktardan fazla olduğu anlamına gelir.