İçerik
Bir moleküldeki iki atom arasındaki her bir bağ ilişkili bir depolanmış enerjiye veya deneysel olarak belirlenen bağ entalpi değerine sahiptir. Mol başına kilojoule (kj / mol) olarak ölçülen bu entalpi, bağ oluştuğunda salınan enerjinin yanı sıra bağı kırmak için gereken enerji miktarıdır. Kimyasal bir reaksiyon sırasında atomlar yeniden düzenlenir ve ürün molekülleri üretmek için yeni bağlar oluştukça reaktif moleküller içinde bağlar kopar. Bağ entalpi değerleri, bir kimyasal reaksiyon sırasında meydana gelen entalpi (enerji) değişimini hesaplamakta, bağ olarak üretilen toplam enerji miktarının, reaktif moleküllerin bağlarını kırmak için kullanılan enerjiden çıkarılmasıyla hesaplanmaktadır.
Reaksiyon için kimyasal denklemi yazın. Örneğin, su üretmek için diyatomik hidrojen ve oksijenin yanması H2 (g) + 02 (g) -> H20 (g) olarak verilir.
Kimyasal denklemi dengeleyin. Yukarıdaki örnekte, su oluşumu için dengeli denklem H2 (g) + 02 (g) -> H20 (g) 'dir ve hidrojenin oksijen / su moleküllerine uygun oranını gösterir.
Her molekül için yapısal formülü çizin ve reaksiyonun ürün tarafı için mevcut olan bağ türlerini ve sayısını tanımlayın. Örneğin, H2 için yapısal formül H-H'dir ve O2 için O = O'dur. İki diatomik hidrojen molekülü olduğundan, iki H-H bağı ve bir O = O bağı vardır.
Tepkenler tarafı için yapısal formülü çiziniz ve mevcut bağların tipini ve sayısını tanımlayınız. Su için yapısal formül H-O-H'dir ve dört toplam H-O bağı vardır, çünkü dengeli denklemde iki su molekülü vardır.
Dengeli denklemdeki her bir bağ türü için bir veri tablosundan bağ entalpi değerlerini arayın ve kaydedin. Örneğin, H-H = 436kJ / mol, O = O = 499kJ / mol ve H-) = 463kJ / mol.
Her bir bağ türü için bağ entalpisini, hem tepkenler hem de ürünler için söz konusu bağ sayısı ile çarpın. Örneğin, 2 (436) + 499 -> 4 (463)
Reaktantlar için bağ entalpileri toplayın ve bu sayıyı kaydedin. Ürünler için bağ entalpilarını toplayın ve reaksiyon için bağ entalpi değişiminin değerini bulmak için bu sayıyı toplam reaktanlardan çıkarın. Örneğin, 1371kJ / mol - 1852kJ / mol = -481kJ / mol.