İçerik
Bakır (II) sülfat pentahidrat, sulu bir mavi kristaldir. Bir alg ve mantar ilacı olarak yaygın şekilde kullanılır. Bir bakır (II) sülfat çözeltisi hazırlamak için istenen molarite, gereken bakır (II) sülfat mol sayısını hesaplamak için kullanılır. Bu sayı daha sonra laboratuarda ölçülebilen bir miktara dönüştürülür.
Gram Formül Kütlesi Hesaplama
Bakır (II) sülfat pentahidrat için tüm kimyasal formülü not edin. 2 numaralı Romen rakamı, bu bileşikteki bakırın (Cu) yükünü artı 2 ile ilgilidir. Sülfat iyonu (SO4) eksi 2'ye sahiptir. Yani bakır (II) sülfatlar formülü CuSO'dur.4ve bileşik nötrdür. İsmin pentahidrat kısmı, bileşiğin beş (penta) su molekülüne (hidrat) sahip olduğu anlamına gelir. Bu nedenle, tam formül CuSO'dur.4* 5H2O. Ortadaki nokta, beş su molekülünün fiziksel olarak bakır (II) sülfat bileşiğine bağlı olduğunu göstermektedir.
Periyodik Tablodaki her bir elementin atom kütlesine bakın. Bu numara genellikle element sembolünün üzerinde bulunur. Doğru bilgilere baktığınızdan emin olmak için Periyodik Tablodaki anahtarı kontrol edin. Hesaplamaları kolaylaştırmak için, atom kütlesini en yakın tam sayıya yuvarlayın: Bakır (Cu) 64 g / mol, kükürt (S) 32 g / mol, oksijen (O) 16 g / mol ve hidrojen (H) 1 g / mol .
Kimyasal formül içindeki tüm atomların kütlesini ekleyin. Formül sadece bir mol bakır atomu içerdiğinden, sadece bir defa 64 g ekleyin. Bununla birlikte, oksijen için, formül içindeki toplam atom mol sayısını belirleyin ve bileşikteki toplam oksijen kütlesini elde etmek için bu sayıyı 16 g ile çarpın. Denklemler şunlardır: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 0: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H20", 10 H ve 5O'nun dahil olduğu anlamına gelir.) x 5 = 80
Toplam: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250 g / mol = CuSO gram formülü4* 5H2Ö.
Mol Sayısının Belirlenmesi
Molarite formülünü yazın. Molarite veya konsantrasyon, bir litre çözelti başına çözünen mol sayısına eşittir. Basitleştirilmiş, formül M = mol / L'dir.
İstediğiniz molarit ve hacmini molarity formülüne takın. Örneğin, 0.2 M'lik bir çözeltiden 1L hazırlamak istiyorsanız, bu şekilde molleri çözmek için aşağıdaki değerleri formüle yerleştirin: M = mol / L ve 0.2 M = x mol / 1L.
Gereken bakır (II) sülfat pentahidrat mol sayısını hesaplayın. Bu işlem basit bir çapraz çarpma gerektirir: x = (0.2 M) (1 L) = 0.2 mol.
Bu örnekte, 1L çözelti yapmak için 0.2 mol bakır (II) sülfat pentahidrat gerekir.
Molleri Grama Dönüştürme
Mol hesaplama formülünü not edin. Bir maddenin mollerini bir maddenin gramına dönüştürmek için kullanılabilir. Gram formül kütlesi bir maddenin 1 molündeki gram sayısını temsil ettiğinden, çözelti için gereken kütleyi mol sayısını gram formül kütlesi ile çarparak elde edebilirsiniz. Basitleştirilmiş, formül: Gram sayısı = (mol sayısı) (gram formül kütlesi).
Daha önce hesapladığınız gram formül kütlesini ve daha önce hesaplanan mol sayısını mol hesaplama formülüne takın. Önceki örneği kullanarak, 0.2 mol bakır (II) sülfat pentahidrat gereklidir: Gram sayısı = (mol sayısı) (gram formül kütlesi) Gram sayısı = (0.2 mol) (250 g / mol)
Gerekli bakır (II) sülfat pentahidrat gram sayısını çözün. Bir örnek: (0.2 mol) (250 g / mol) = 50 g.
Bu örnekte, laboratuarda 50g katı bakır (II) sülfat pentahidrat ölçmeniz ve 1L çözelti yapmak için su eklemeniz gerekir.