İçerik
Kimyasal bir tepkimede, hem tepkenler hem de oluşturdukları ürünler "oluşum ısısı" olarak adlandırılan şeye sahiptir. "FHf" (delta HF) sembolü ile ifade edildiğinde, oluşum ısısı kimyasal reaksiyonlar sırasında enerji transferinin anlaşılmasının önemli bir parçasıdır. Herhangi bir ürün veya reaktif için ΔHf'yi hesaplamak için, elinizde reaksiyonun ürettiği toplam ısı miktarını (ΔH) ve ayrıca tüm diğer reaktifler ve / veya ürünler için problemHf değerini, hepsinin kimyasıyla ilgili problemin olması gerekir. size sağlayacaktır.
1. Adım: Denklemi Kurun
Verilen ΔHf ve ΔH değerlerinizi aşağıdaki denkleme göre düzenleyin: ΔH = ΔHf (ürünler) - ΔHf (reaktifler).
Örneğin, asetilen için ΔHf bilmek istediğinizi düşünün, C2'H2C reaksiyonu için2'H2 (g) + (5/2) 02 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), asetilenin yanması, ΔH, -1,256 kJ / mol'dür.
Biliyorsunuz ki?2 -394 kJ / mol ve H ofHf’dir.2O, -242 kJ / mol'dür. Elementel reaktifler ve oksijen gazı gibi ürünler tanım olarak "oluşum ısısı" na sahip değildir; Onlar var doğal olarak formlarıdır.
Bunları bilerek, şunları yazabilirsiniz: ΔH = ΔHf (ürünler) - ΔHf (reaktanlar) veya
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C2'H2),
aşağıdaki gibi yeniden düzenleyebilirsiniz:
AHf (Cı2'H2) = +1,256.
TheHf of CO ile çarpmanız gerektiğini unutmayın.2 Tepkime denkleminde önündeki "2" katsayısı nedeniyle iki ile.
Adım 2: Denklemi Çözme
YourHf için denkleminizi çözün. Örnek durumunda ΔHf (C2'H2),
AHf (Cı2'H2) = - (-1,256).
= (-1,030) + 1,256 = 226 kJ / mol.
Adım 3: İşareti Doğrulayın
Bir ürün mü yoksa reaktif mi olduğuna bağlı olarak, ΔHf değerler işaretinizi ayarlayın. Ürün ΔHf değerleri her zaman negatif olacak, reaktifler için olanlar ise her zaman pozitif olacaktır. C olarak2'H2 bir reaktandır, ΔHf pozitiftir. Bu nedenle, ΔHf (C2'H2) = 226 kJ / mol.