İçerik
Kimyadaki ampirik formül, belirli bir moleküldeki her bir atom tipinin nispi sayılarını sağlar. Moleküldeki her bir atom tipinin tam sayısını sağlamaz ve bu atomların düzenlenmesi hakkında herhangi bir bilgi sağlamaz. Kimyasal reaksiyonlardaki reaktiflerin ve ürünlerin kompozisyonunu inceleyen analitik bir kimya dalı olan stokiyometri, ampirik formülü kullanır. Bir bileşiğin ampirik formülünü, belirli bir bileşik numunesindeki her bir elementin miktarından hesaplayın.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Bir bileşiğin ampirik formülü, bileşikteki her bir elementin oranlarını sağlar, ancak atomların gerçek sayılarını ya da düzenlemelerini sağlamaz.
Bir bileşikteki her bir elementin kütlesini belirleyin. Bu örnekte, 13,5 gram (g) kalsiyum (Ca), 10,8 g oksijen (O) ve 0,675 g hidrojen (H) olduğunu varsayalım.
Her elemanın bir mol (mol) içindeki gram sayısını belirleyin. Bu, elementin atom ağırlığı olarak bilinir ve periyodik tablodan temin edilebilir. Bu örnekte, Ca'nın atom ağırlığı 40.1, O'nun atom ağırlığı 16.0 ve H'nin atom ağırlığı 1.01'dir.
Bileşikteki her bir elementin mol sayısını hesaplayın. Örneğin, 13.5 g Ca ÷ (40.1 g / mol Ca) = 0.337 mol Ca, 10.8 g O 16 (16.0 g / mol O) = 0.675 mol O ve 0.675 g H ÷ (1.01 g / mol H) = 0.668 mol H .
Bileşikteki elementlerin oranını belirleyin. Her bir elementin molar miktarını en küçük miktara bölün. Bu durumda, en küçük miktar 0.337 mol'de kalsiyum içindir. Her mol miktarını 0.337 mol'e bölerek, kalsiyum için 0.337 ÷ 0.337 = 1, oksijen için 0.675 ÷ 0.337 = 2 ve hidrojen için 0.668 ÷ 0.337 = 2 elde ederiz.
Örnek için ampirik formülü ifade edin. Adım 4'ten, her kalsiyum atomu için iki oksijen atomu ve iki hidrojen atomu olduğunu biliyoruz. Bu nedenle örnek bileşik için ampirik formül CaO2H2'dir.