İçerik
Kimyasal bir reaksiyon sırasında, enerji ısı şeklinde aktarılır. Kimyasal bir reaksiyonun endotermik mi yoksa ekzotermik mi olduğunu belirlemek - reaksiyonun ısıyı absorbe edip etmediğini veya ısıyı serbest bırakıp bırakmadığını - kimyasal reaksiyon ile çevresi arasındaki ısı değişimini ölçebiliriz. Bununla birlikte, ısı değişimi doğrudan ölçülemeyeceğinden, bilim adamları aynı sonuca ulaşmak için verilen bir reaksiyonun sıcaklığındaki veya kimyasal reaksiyonun entalpi sıcaklığındaki ölçümü ölçer. Bir hesap makinesi ve eldeki oluşum tablosu ısısıyla reaksiyon entalpilerinin hesaplanması basittir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Kimyasal bir tepkimenin entalpi veya toplam sistem sıcaklığının değişmesi, bilim insanlarının çevre ile verilen bir kimyasal reaksiyon arasında değiş tokuş edilen enerji miktarını belirlemelerine olanak tanır. Bir reaksiyon için entalpi değişimi, tüm ürünlerin oluşum entalitelerinin toplamına, tüm reaktiflerin oluşum entalitelerinin toplamına eşittir.
Kimyasal reaksiyon entalpisini hesaplamak için önce kimyasal denklemi dengeleyin. Bu yapıldığında, denklemde yer alan bileşikler için oluşum ısısı (ΔHf) değerlerini belirlemek için bir oluşum ısısı tablosu kullanın. Her bir bileşiğin oluşum ısısının değerini not alın.
Hess Yasasına göre, termodinamiğin temellerinden biri olan kimyasal reaksiyon için toplam entalpi değişim, kimyasal değişimin gerçekleştiği yoldan bağımsızdır. Başka bir deyişle, kimyasal reaksiyonda kaç basamak bulunduğuna bakılmaksızın, bir reaksiyon için entalpi değişimi, tüm ürünlerin oluşum entalpi toplamına, tüm reaktiflerin oluşum entalpi toplamına eşittir. Reaksiyonların entalpileri için denklem daha sonra şöyle ifade edilebilir:
=Hr = ∑ΔHf (ürünler) - ∑ΔHf (reaktanlar)
Hangi bileşiklerden hangisinin kimyasal denklemde bulunan ürün veya reaktifler olduğunu belirleyin ve ardından bunları Hess Yasası denklemine bağlayın.
Oluşum tablosunun ısısında, belirli bir bileşik için ΔHf değeri mol (mol) başına kilojoule (kJ) cinsinden listelenmiştir. Listelenen her değer, verilen bileşiğin tek bir biriminin oluşum ısısıdır. Bir bileşiğin birden fazla birimini içeren kimyasal bir reaksiyonun entalpisini hesaplıyorsanız, ΔHf değerlerini gerekli mollerle çarpın. Bu yapıldığında, kimyasal reaksiyonun entalpisini hesaplamak için Hes'in Yasası denklemini tamamlayabilirsiniz.