İçerik
Kimyada, metaller ve ametaller iyonik bağlar oluşturur ve iki veya daha fazla ametal olmayanlar kovalent bağlar oluşturur. Bu iki bağ tipi temelde farklı atomik etkileşimleri temsil eder: kovalent bağlar, elektronların atomlar arasında paylaşımını içerirken iyonik bağlar, karşıt yüklere sahip atomlardan kaynaklanır. Ancak gerçek daha karmaşıktır, çünkü çok az bağ tamamen iyonik veya tamamen kovalent özellikler gösterir. Yani, bağlar hem iyonik hem de kovalent karakter içerme eğilimindedir. Linus Pauling, her atomun elektronegatifliğine veya atomun elektronları kendine çekebilme yeteneğine dayanan bir bağın kesirli kovalent karakterini tanımlamak için bir denklem çıkardı.
Bağda yer alan iki elementin Pauling elektronegatifliklerini belirleyin. Çok sayıda ve çevrimiçi referanslar bu bilgiyi sağlar (bkz. Kaynaklar). Örneğin, silikon ve oksijen arasındaki bir bağ için, elektronegatiflik değerleri silikon için 1.8 ve oksijen için 3.5 olacaktır.
Elektrongativite farkını belirlemek için daha küçük elektronegativite değerini daha büyük değerden çıkarın, X. Örnek 1'den itibaren devam ederken, elektronegativite farkı X = (3.5 - 1.8) = 1.7'dir.
Adım 2'deki X değerini, kesir-kovalent denklemine yerleştirin: FC = exp (-0.25 * X ^ 2). Adım 1 ve 2'de sunulan örnekte, FC = exp (-0.25 * 1.7 ^ 2) = exp (-0.25 * 2.9) = exp (-0.72) = 0.49.