İçerik
Bir zarın bir tarafındaki su diğer taraftaki sudan daha fazla çözünmüş çözünmüş madde içerdiğinde, iki şeyden biri olur. Çözünür membran boyunca yayılabilirse, olacaktır. Membranın çözünme maddesine geçirimsiz olması durumunda, bunun yerine su membran boyunca dağılır. İkinci fenomene osmoz denir. Tonisite, bir membranın her iki tarafında nüfuz etmeyen çözünen maddenin nispi konsantrasyonunun bir ölçüsüdür. Molarite veya ozmolarite ile aynı birimleri kullanır, ancak bu diğer ölçümlerden farklı olarak hesaplamada sadece delici olmayan çözücüler içerir.
Çözeltinin mol sayısını belirleyin. Bir köstebek 6.02 x 10 ila 23 partiküldür (çalışılan maddeye bağlı olarak atomlar veya moleküller). İlk olarak, periyodik tabloda verilen her element için atom kütlesini alın, bileşik içindeki o elementin atom sayısı ile çarpın ve bileşik içindeki tüm elementlerin sonuçlarını toplayın. Bu maddenin bir mol gram. Daha sonra, mol sayısını elde etmek için çözünen gram sayısını bileşiğin molar kütlesine bölün.
Çözümün molaritesini hesaplayın. Molarite, çözücünün litre sayısına bölünen çözünen mol sayısına eşittir, bu nedenle molariteyi bulmak için mol sayısını çözeltinin litre sayısına bölün.
Çözeltinin çözündükçe ayrışıp ayrılmadığını belirleyin.Genel bir kural, iyonik bileşiklerin kovalent olarak bağlı bileşiklerin ayrışmayacağı şekilde ayrışmasıdır. Solüsyonun molaritesini, bileşiğin tek bir formül birimi ozmolariteyi bulmak için ayrıldığında ortaya çıkan iyon sayısı ile çarpın. Örneğin CaCl2, suda üç iyon oluşturmak için ayrışırken, NaCl ise iki tanesini oluşturur. Sonuç olarak, 1-molar bir CaCl2 çözeltisi, 3-ozmolar bir çözelti iken, 1-molar bir NaCl çözeltisi, 2-ozmolar bir çözelti olacaktır.
Hangi çözünenlerin membran boyunca yayılabileceğini ve hangilerinin olamayacağını belirleyin. Genel bir kural olarak, O2 ve CO2 gibi üre ve çözünmüş gazlar hücre zarları boyunca yayılabilir, çözelti içindeki glikoz veya iyonlar olamaz. Tonisite, ozmolarite ile aynıdır, ancak yalnızca membran boyunca yayılamayan çözünenleri ölçmektedir. Örneğin, bir çözeltinin 300-miliosmolar konsantrasyonda sodyum klorür ve 100-miliosmolarlık üre konsantrasyonuna sahip olması durumunda, hücre zarı boyunca yayılabildiğinden üre hariç tutulur, bu nedenle çözelti tonisite amaçları için 300-miliosmolar olur. .
Solüsyonun izotonik, hipertonik veya hipotonik olup olmadığına karar verin. İzotonik bir çözelti, zarın her iki tarafında da aynı tonikliğe sahiptir. Vücudunuzdaki hücreler nüfuz etmeyen çözünen maddelerin 300 miliosmolar konsantrasyonuna sahiptir, bu nedenle interstisyel sıvı benzer bir konsantrasyona sahip oldukları sürece çevrelerine izotoniktirler. Hipotonik bir çözelti, çözünen konsantrasyonun hücre dışında daha büyük olduğu bir hipernik çözelti, hücrenin içine göre daha küçük bir çözünen madde konsantrasyonuna sahip olacaktır.