İçerik
Eski moda bir çalkalama ile hiç dondurma yaptıysanız, donma noktası depresyonu - Tf - eylemde olduğunu gördünüz. Donma noktası çökmesi, bir çözeltinin donma noktasını düşürmek için bir çözücünün eklenmesidir. Dondurma çalkalama örneğinde, çözeltiyi sıfır derecenin altında Celcius'a getiren ve tatlı kremin donmasını sağlayan kırılmış buza tuz eklenir. Donma noktası alçalma sabiti sabitini veya Kf'yi hesaplamak için, aşağıdaki denkleme ihtiyacınız olacaktır: delta Tf = Kfcm, burada cm, çözeltinin molal konsantrasyonudur.
Bildiklerini yaz. Kf sabit veya her zaman aynı olan bir sayı olduğundan, kimya kitaplarında genellikle bir çizelgede veya tabloda sunulur. Problemde verilen bir Kf değeri görmüyorsanız, kitabın arkasına dönün ve eklerde bir Kf tablosu arayın. Kendiniz için bir değer hesaplamanız gerekmeyebilir.
Denklemi tekrar yazın. Kf sağlanmazsa, revize edilmiş bir donma noktası depresyon denklemi ile çözmeniz gerekir. Donma noktası çöküntüsünü molal konsantrasyonla bölüştürün, böylece: Kf = delta Tf / cm.
Delta Tf ve cm için değerleri girin. Örneğin, 3.17 santigrat derece donan 0.455 molalitesi olan bir çözümünüz varsa, Kf 3.17 bölü 0.455 veya 6.96 santigrat değerine eşittir.