İçerik
Nötrleştirme reaksiyonları, iki aşırı reaktif maddeyi birlikte etkisiz hale getirmek veya nötr hale getirmek amacıyla bir araya getirdiğinizde meydana gelir. Örneğin, bir asit ile bir bazın bir araya getirilmesi su üretir. Nötralizasyon reaksiyonları, nötrleştirme ısısı olarak bilinen enerjiyi verir. Nötralizasyonun molar ısısı, aside ilave edilen her bir baz mol molü (veya tam tersi) reaksiyonun yayılmasına neden olan ısı miktarıdır. (Bir mol, kimyagerlerin çok sayıda molekülü temsil etmek için kullandıkları bir birimdir.) Oluşan sıcaklık değişimini belirledikten sonra gerisi basittir.
Asitinizi elektronik terazide tartın. Teraziye boş bir beher yerleştirin ve beherin ağırlığını iptal etmek için Dara düğmesine basın, ardından asidinizi behere dökün ve teraziye koyun. Asitinizin kütlesini kaydedin.
Hem kalorimetre ölçen hem de reaktantı tutan bir ekipman parçası olan bir kalorimetre kullanarak reaksiyon sırasında meydana gelen sıcaklık değişimini hesaplayın. Bazınızı kalorimetreye ekleyin ve asidinizi (kabının içine) kalorimetre ağzının altına yerleştirin. Kalorimetre termometresini asidin içine yerleştirin ve ilk sıcaklığı okuyun. Reaksiyonunuzun belirttiği baz miktarını asitinize ekleyin, sonra sıcaklıktaki değişimi belirlemek için kalorimetrenizi okuyun.
“Q” nötrleştirme ısısı, “m” asidinizin kütlesi, “c” sulu çözeltiler için özel ısı kapasitesi, 4.1814 Jul (gram x °; C) ve "ΔT", kalorimetrenizle ölçtüğünüz sıcaklıktaki değişimdir. Örneğin, 26 ° C'de 34.5 gram hidroklorik asit ile başlarsanız ve buna sodyum hidroksit eklediğinizde sıcaklığı 29.1 ° C'ye çıkarsa, nötrleştirme ısısını aşağıdaki gibi hesaplayın: Q = mcΔT = (34.5 gx 4.1814 J) ÷ ((gx ° C) x 3.1 ° C) = 447.48 Jul.
Nötrleşmenin molar ısısını belirlemek için eklediğiniz baz mol sayısını hesaplayın, ΔH = Q ÷ denklemi kullanılarak ifade edilir, burada "n" mol sayısıdır. Örneğin, 447.78 Jul'in nötrleştirme ısısını üretmek için HC1'nize 25 mL 1.0 M NaOH eklediğinizi varsayalım. (1.0 M'nin litre başına bir mol anlamına geldiğini unutmayın.) 25 mL (25/1000 veya .025 L) NaOH eklediğiniz için, aşağıdaki gibi molleri belirleyin: 1.0 mol / L x .025 L = .025 mol. Bu örnekte, molar nötralizasyon ısınız, ΔH, .025 mol NaOH başına 447.48 Joule eklenmiş - 447.48 / .025 Joole veya mol başına 17.900 Joule'dir.