Farklı konsantrasyonlardaki çözeltiler karıştığında, elde edilen karışımın konsantrasyonu başlangıçtaki çözeltilerin her ikisinden farklı olacaktır. Molarite, bir çözünen ihtiva eden çözeltiler için kullanılan konsantrasyonun ölçüsüdür ve bir litre çözücü başına çözünen mol molü olarak tanımlanmaktadır. Farklı miktarlarda ve farklı molaritelerdeki iki çözeltinin bir araya geldiği ve mol olarak ifade edilen çözünen miktarlarının bir araya geldiği ve karıştırılan iki çözeltinin toplamı olan bir çözelti içerisine konduğunda çözünen maddenin yeni konsantrasyonunu hesaplamak için.
İki başlangıç çözümünün hacimlerini ve konsantrasyonlarını kaydedin. Karıştırma gerçekleşmeden önce ne kadar çözünen olduğunu bilmelisiniz. Örneğin, karıştırma sırasında kimyasal reaksiyon oluşmadığını ve çözeltilerin aşağıdaki özelliklere sahip olduğunu varsayın. Solüsyon 1, 50 mL 0.15 M HCl ve Solüsyon 2, 120 mL 0.05 M HCl içerir.
Solüsyon 1 ve 2'deki litre sayısını hesaplayın. Solüsyon hacmini mL (litre) birimine dönüştürün. Örnek verilere göre, 50 mL Solüsyon 1 vardır. 0,05 L'lik bir hacim verecek şekilde 50 mL'yi 1000 mL'ye bölün. Benzer şekilde, Solüsyon 2, 120 mL'nin hacmi 0.120 L olur.
Solüsyon 1 ve 2'deki HCI mol sayısını hesaplayın. Moller aşağıdaki formülü kullanarak hesaplanabilir: mol = molarity * hacim. Örneğin, Solüsyon 1'deki HC1 ise mol = 0,15 M * 0,05 L = 0,0075 mol. Solüsyon 2 için, HCI molleri = 0.05 M x 0.120 L = 0.006 mol. Toplam mol sayısını elde etmek için iki değeri toplayın. Bu örnekte, 0.0075 + 0.006 = 0.0135 mol HC1.
Son hacmi belirlemek için çözümlerin hacimlerini toplayın. Örnek olarak, Solüsyon 1, 0.05 L ve Solüsyon 2, 0.120 L'dir. Son hacim = 0.05 L + 0.120L = 0.170 L'dir.
Denklem molaritesi = mol ÷ litre kullanarak karışık çözeltinin son molaritesini hesaplayın. Örneğin, son molarite, 0.0135 mol-0.170 litre = 0.079 M'dir.