İçerik
Solüsyonları analiz ederken, kimyagerler bileşenlerin mol içindeki konsantrasyonlarını ölçer. Çözeltinin mol fraksiyonu, çözünen mol sayısının çözelti içindeki toplam çözünen ve çözücü mol sayısına oranıdır. Mollerin mollere oranı olduğundan, mol fraksiyonu boyutsuz bir sayıdır ve tabii ki her zaman birinden azdır.
Mol fraksiyonu formülü basittir. Herhangi bir çözeltide, çözünen A'nın mol fraksiyonu = (A'nın molü) ÷ (toplam mol) ve çözücünün mol fraksiyonu = (solventin molü) ÷'dir (toplam mol). Bazı durumlarda, doğrudan mol sayısının size verilemeyebilir. Bileşiklerin kimyasal formüllerini ve bunların ağırlıklarını veya hacimlerini biliyorsanız, bunu hesaplayabilirsiniz. Bunu yapmak için, bir köstebek ne olduğunu bilmek yardımcı olur.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Bir veya daha fazla çözünen içeren bir çözelti için mol fraksiyon formülü: Her çözücünün mol fraksiyonu = Bu çözünenlerin mol sayısı, bütün çözünenlerin ve solventin toplam mol sayısına bölünerek bölünür.
Mol Tanımı
Periyodik tablodaki her bir element karakteristik bir kütleye sahiptir ve bu sayede her bileşik bir karakteristik kütleye de sahiptir. Atom düzeyinde, kütle atomik kütle birimlerinde ölçülür, ancak kimyagerlerin kütleyi makroskopik olarak ifade etmenin bir yoluna ihtiyacı vardır. Bu amaçla, Avogadros numarası (6.022 × 10) olarak herhangi bir element veya bileşiğin bir molünü tanımlarlar23) atomların veya moleküllerin. Gram olarak ölçülen bu birçok partikülün kütlesi, atomik kütle birimlerinde ölçülen moleküler kütle ile aynı sayıdır.
Bu nedenle bir molün tanımı, atomik kütle birimlerinde ölçülen bileşen elementlerin kütlelerine eşit olan gram cinsinden ölçülen herhangi bir bileşiğin kütlesidir. Elinizdeki bir bileşiğin mol sayısını hesaplamak için kütleyi, periyodik tablodan hesaplayabileceğiniz bir bileşiğin bir mol kütlesine bölün.
Molekül Kesir Denklemini Kullanma
Mol fraksiyon formülünün, tüm çözünenlerin ve solventlerin mol sayısını bildiğiniz takdirde anlaşılması ve kullanılması özellikle kolaydır.Örneğin, 2 mol karbon tetraklorür (CCl4), 3 mol benzen (C) olduğunu varsayalım.6'H6) ve 4 mol aseton (C3'H6Ö). Çözeltideki toplam mol sayısı 9'dur. Mol fraksiyon denklemi karbon tetraklorürün mol fraksiyonunun 2/9 = 0.22 olduğunu söyler. Benzer şekilde, benzenin mol fraksiyonu 3/9 = 0.33 ve asetonun mol fraksiyonu 4/9 = 0.44'dür.
Bir çözümün yalnızca bir veya daha fazla bileşeninin kütlesini biliyorsanız, ancak yalnızca biraz daha fazlasını biliyorsanız, işler daha karmaşık hale gelir. Tek yapmanız gereken, bileşenin kütlesini mol sayısına çevirmektir ve bu kimyasal formülü bildiğiniz sürece basit bir aritmetik problemidir.
Mol Fraksiyonu Örneği Problem
77 gram karbon tetraklorürü (CCI) çözdüğünüzü varsayalım.4) 78 gram aseton (C) cinsinden3'H6Ö). Çözeltideki her bir bileşiğin mol fraksiyonları nelerdir?
Karbon tetraklorür kütlesini asetoninkine bölme dürtüsüne direnç gösterin. Neredeyse aynı olduklarından sonuç, her bileşik için 0.5 olacaktır ve bu, aseton için yanlış bir sonuç verecektir. İlk olarak, kütleleri her bileşiğin mol sayısına dönüştürmeniz ve bunu yapmak için periyodik tablodaki her bir elementin atom kütlelerine bakmanız gerekir.
Karbon atomu kütlesi 12.0 amu (bir ondalık basamağa yuvarlama) ve klorun kütlesi 35.5 amu, yani bir mol karbon tetraklorür 154 gramdır. 77 gramınız var, ki 77/154 = 0,5 mol.
Hidrojenin atomik kütlesinin 1 amu ve oksijenin 16 amu olduğuna dikkat ederek, asetonun molar kütlesi 58 gramdır. 1,34 mol olan 78 gramınız var. Bu, çözeltideki toplam mol sayısının 1.84 olduğunu gösterir. Artık mol kesir denklemini kullanarak mol kesirlerini hesaplamaya hazırsınız.
Karbon tetraklorürün mol oranı = 0.5 mol / 1.84 mol = 0.27
Asetonun mol oranı = 1.34 mol / 1.84 mol = 0.73