İçerik
Atomlar üç farklı yüklü parçacıktan oluşur: pozitif yüklü proton, negatif yüklü elektron ve nötr nötron. Proton ve elektronun yükleri büyüklükte eşittir, ancak tersidir. Protonlar ve nötronlar, bir kuvvetin kuvvetiyle bir atomun çekirdeğinde tutulur. Çekirdeği çevreleyen elektron bulutu içindeki elektronlar, daha zayıf elektromanyetik kuvvet tarafından atoma tutulur.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Bu basit: elektronların negatif yükü var, protonların pozitif yükü var ve nötronlar - adından da anlaşılacağı gibi - nötr.
protonlar
Elemanlar, çekirdeğindeki proton sayısı ile birbirlerinden ayrılırlar. Örneğin, karbon atomları çekirdeğinde altı proton bulunur. Yedi protonlu atomlar azot atomlarıdır. Her element için proton sayısı, atom numarası olarak bilinir ve kimyasal reaksiyonlarda değişmez. Başka bir deyişle, bir tepkimenin başındaki - tepkenler olarak bilinen - ürünler, tepkimenin sonunda, ürünler olarak da bilinen öğelerdir.
nötronlar
Elementlerin belirli sayıda proton olmasına rağmen, aynı elementin atomları farklı sayıda nötron içerebilir ve izotoplar olarak adlandırılır. Örneğin, hidrojen her biri tek protonlu üç izotopa sahiptir. Protium sıfır nötronlu bir hidrojen izotopu, döteryum bir nötrona sahip ve trityumda iki nötron var. Nötronların sayısı izotoplar arasında farklılık gösterebilmesine rağmen, izotopların hepsi kimyasal olarak benzer bir şekilde davranır.
Elektronlar
Elektronlar, atomlara protonlar ve nötronlar kadar sıkıca bağlanmaz. Bu, elektronların kaybolmasını, kazanılmasını veya hatta atomlar arasında paylaşılmasını sağlar. Bir elektronu kaybeden atomlar +1 yüküyle iyon haline gelir, çünkü şimdi elektronlardan bir proton daha vardır. Bir elektron kazanan atomlar protonlardan bir elektrona daha sahiptir ve bir -1 iyon haline gelir. Bileşikleri oluşturmak için atomları bir arada tutan kimyasal bağlar, elektronların sayısındaki ve düzenindeki bu değişikliklerden kaynaklanır.
Atom Kütlesi
Bir atomun kütlesi çekirdekteki proton ve nötron sayısı ile belirlenir. Elektronlar, bir atom kütlesini belirlerken genellikle dikkate alınmadıkları proton ve nötronlara kıyasla bu kadar küçük bir kütle kesirine sahiptir. Protonların ve nötronların toplamı atomik kütle olarak bilinir ve her izotop için farklıdır. Örneğin, hidrojenler izotop protium bir protona ve bir atomik kütleye sahiptir. Bir proton ve bir nötron içeren döteryum iki atomik kütleye sahiptir.
Atom ağırlığı
Kimyasal reaksiyonlar birçok atomu içerir ve doğada bu atomlar izotopların bir karışımıdır. Bir elementin atom ağırlığı, bir numunede bulunan izotopların yüzdesi için ağırlıklı bir elementin atomik kütlesidir. Çoğu hidrojen atomu, bir atom kütlesi olan bir protium izotopudur. Bununla birlikte, bu atomların küçük bir yüzdesi iki atom kütlesi olan döteryum ve üç atom kütlesi olan trityumdur. Dolayısıyla, bir hidrojen atomu numunesi, ortalama ağır kütleyi hafifçe arttıran bu ağır izotopların küçük bir miktarından dolayı 1.008 atom ağırlığına sahip olacaktır. İzotopların yüzdesinin örnekler arasında değişebileceğini, ancak genellikle çok benzer olduğunu unutmayın.