İçerik
Hidrojen gazı H2 kimyasal formülüne ve 2 molekül ağırlığına sahiptir. Bu gaz tüm kimyasal bileşikler ve evrendeki en bol bulunan element arasındaki en hafif maddedir. Hidrojen gazı, potansiyel bir enerji kaynağı olarak da dikkat çekmiştir. Hidrojen, örneğin, suyun elektrolizi ile elde edilebilir. Molekül içindeki hidrojen miktarını ya gaz kütlesinden ya da ideal gaz yasasını kullanarak hesaplarsınız.
PV = nRT olarak verilen ideal gaz yasası hakkında bilgi edinin; "P" basıncı temsil eder, "V" hacimdir, "n" bir gazın mol sayısıdır ve "T" sıcaklıktır. "R" 8.314472 olan molar gaz sabitini belirtir. Gaz sabiti, sıcaklık, standart gaz miktarı, paskal cinsinden basınç ve metreküp cinsinden hacim için standart Kelvin üniteleri ile çalışmanıza izin verir.
Kelvin (K) 'ya dönüştürmek için 273.15 değerini Santigrat (C)' deki sıcaklığa ekleyin.
Örneğin, hidrojen 20 ° C'de toplandıysa, bu sıcaklık 293.15 (273.15 + 20) K'ye karşılık gelir.
Basıncı Uluslararası Birimler Sistemine (Pa) dönüştürmek için atmosferlerde (atm) genel olarak ifade edilen basıncı 101,325 ile çarpın.
Örneğin, toplanan gaz 2 atm'lik bir basınç altındaysa, 101.325 x 2 atm = 202,650 Pa'ya dönüşecektir.
Toplanan gazın hacmini metreküplere dönüştürün.
Örneğin, hacim litre (L) cinsinden verildiyse, onu 1000'e bölün. Böylece, 25 litre 0.025 (25 / 1.000) metreküp karşılık gelir.
Hacim ve basıncı çarpın ve hidrojen gazı mollerini hesaplamak için ürünü sıcaklık ve molar gaz sabitine bölün.
Örnekte, hidrojen miktarı 202,650 x 0.025 / 293.15 x 8.314472 = 2.078 mol'dür.
Gaz mollerini doğrudan hesaplamak için hidrojen gazının kütlesini kullanın; Hidrojen ağırlığını 2 g / mol mol kütlesi ile bölün.
Örneğin, 250 gram (g) hidrojen gazı, 250 g / 2 g / mol = 125 mol'e karşılık gelir.