İçerik
- TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
- Avogadros Numarası ve Köstebek
- Numune tartılır
- Periyodik Tablo Araması
- Molar Kütle ile Ağırlığı Böl
- Avogadros Numarası ile çarpma
Bir atom, hala o elementin tüm özelliklerine sahip olan kimyasal elementin mümkün olan en küçük miktarıdır. Onlara ayrık madde topakları gibi davranabilseniz de, bunlar daha temel parçacıklardan, proton, nötron ve elektrondan oluşur. Atomun yapısını biraz anlamak önemlidir, çünkü elektronlar ve protonlar kimyadaki her şeyi yönlendiren elektrik yüklerini gösterir. Bir element veya bileşik örneği ile çalışırken, numunedeki atom sayısını hesaplamak için Avogadros sayısını kullanın.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadı)
Bir numunedeki atom sayısını hesaplamak için, maddenin molar kütlesini bulun, numuneyi tartın, ölçülen ağırlığı molar kütle ile bölün ve ardından Avogadros sayısı ile çarpın.
Avogadros Numarası ve Köstebek
Avogadros sabiti olarak da bilinen Avogadros sayısı, 12 gramlık bir madde örneğindeki karbon-12 atomlarının sayısını belirler. Atomlar çok küçük olduğundan, sayı çok büyüktür, 6.022 x 10 ^ 23. Kimyacılar, bir örnekteki Avogadros sayısına eşit miktarda parçacık ölçmek için mol adı verilen bir birim kullanır; örneğin, bir karbon-12 mol ağırlığı 12 gramdır, bu nedenle karbon-12 molar kütlesi mol başına 12 gramdır. Azot atomlarının mol kütlesinin mol başına 14.01 gram olduğunu, ancak azot gazının molekül başına iki atom içerdiğinden, molekülün mol kütlesinin mol başına 28.02 gram olduğunu unutmayın.
Numune tartılır
Örneği bir gram ölçeğinde tartın ve ağırlığı kaydedin. Veya, ağırlık size zaten sağlanmış olabilir; öyleyse, bu rakamı kullanın. Örneğin, tartıştıktan sonra, bir alüminyum numunesinin 6.00 gram ağırlığında olduğunu görürsünüz.
Periyodik Tablo Araması
Periyodik tablodaki öğeyi bulun ve genellikle kimyasal sembolün altındaki sayı olan atom kütlesini arayın. Saf elementlerin örnekleri için, atomik kütle, mol başına gram sayısı olan molar kütledir. Örneğin, alüminyum molar kütlesi 26.982 g / mol'dür.
Molar Kütle ile Ağırlığı Böl
Numunenizin gram ağırlığını, maddenin molar kütlesine bölün. Bu hesaplamanın sonucu, maddenin mol sayısıdır. Örneğe devam etmek için 6.00 ölçülen alüminyum numunenin 26.982 g / mol'e bölünmesiyle 222 mol elde edilir.
Avogadros Numarası ile çarpma
Örnekteki mol sayısını, mol başına Avogadros sayısındaki atomlarla çarp. Sonuç son cevaptır - numunenizdeki atomların sayısı. Örnekte, 222 mol hesapladınız. 1.34 x 10 ^ 23 atomu cevabına varmak için mol başına 2222 mol ile 6.022 x 10 ^ 23 atomu çarpın.