Çoğu element doğada birden fazla izotopta bulunur. Doğal olarak oluşan izotopların bolluğu, elementin ortalama atom kütlesini etkiler. Periyodik tablodaki atomik kütle değerleri, çeşitli izotopları hesaba katan ortalama atomik ağırlıklardır. Ortalama atomik ağırlığın hesaplanması, bolluğa dayalı ağırlıklı bir ortalamadır. Sadece bir izotop içeren elementler için, atom kütlesi çekirdekteki proton ve nötron sayısına bağlı olarak beklediğiniz değere yakındır.
İlgili eleman için olası izotoplara bakın. Tüm elemanlar bir izotop ve bazılarında iki veya daha fazla izotop vardır. Ortalama atom kütlesini hesaplamak için kaç izotop olduğunu, bolluklarını ve atom kütlelerini bilmelisiniz.
İzotopların her birinin doğal bolluğunu bulun. Bu bollukları, elemanın izotop numarası ile kaydedin.
Ağırlıklı bir ortalama kullanarak atom kütlesini hesaplayın. Ağırlıklı bir ortalamayı tablolamak için, izotopların her birini yüzde bolluğu ile çarpın. Tüm izotopların sonuçlarını toplayın. Örneğin, magnezyum için ortalama atom kütlesini bulun. Magnezyumun üç izotopları Mg (24), Mg (25) ve Mg (26) 'dür. Bu izotopların her birinin yüzdesi ve bolluğu Mg (24) 23.985'te yüzde 78.9, Mg (25) 24.986'da yüzde 10.0 ve Mg (26) 25.983'te yüzde 11.1'dir.Ağırlıklı ortalama (yüzde 1 x atom ağırlığı) + (yüzde 2 x atom ağırlığı) + (yüzde 3 x atom ağırlığı) = (0.789 x 23.985) + (0.100 x 24.986) + (0.111 x 25.983) = (18.924) ile hesaplanır. + 2.499 + 2.884) = 24.307. Yayınlanan değer 24.305. Yuvarlama hataları, küçük farkları açıklayabilir.