Kimyacılar, genellikle çözünen olarak bilinen bir maddenin, çözücü olarak bilinen başka bir maddede çözündüğü çözeltileri tarif eder. Molarite, bu çözeltilerin konsantrasyonunu belirtir (yani, bir litre çözeltide kaç mol çözünen çözündürülür). Bir mol, 6.023 x 10 ^ 23'e eşittir. Bu nedenle, 6.023 x 10 ^ 23 glikoz molekülünü bir litre çözelti içinde çözerseniz, bir molar çözelti vardır. Bir mol sodyum klorürü bir litre çözelti içinde çözerseniz, aynı zamanda bir molar çözeltidir. Bununla birlikte, iki çözeltinin ozmolaritesi aynı değildir, çünkü sodyum klorür bir mol sodyum iyonu ve bir mol klor iyonu olarak ayrılır, glikoz ise değildir.
Çözücünün molar kütlesini belirleyin. Bu sadece tüm bileşen atomlarının atomik ağırlıklarının toplamıdır. Bir sodyum klorür çözeltisi için ağırlık 58.4'tür. Glikoz için, molar kütle yaklaşık 180.2'dir.
Kaç mol çözücünüz olduğunu belirlemek için çözünenin kütlesini mol kütlesine bölün. Örneğin, 100 gram sodyum klorür 100 / 58.4 veya yaklaşık 1.71 mol'e eşittir. Yüz gram glikoz, 100 / 180.2 veya yaklaşık .555 mol'e eşittir.
Molariteyi hesaplamak için çözünen mol sayısını toplam çözelti hacmine bölün. Örneğin, 100 gram sodyum klorür eritirseniz ve çözeltinizin son hacmi 1.2 litre ise, 100 gram sodyum klorür 1.71 mol olur. Bunu çözelti hacmine bölmek size 1.71 / 1.2 = 1.425 verir. Bu, 1.425 M sodyum klorür olarak ifade edilen bir 1.425 molar çözeltisidir.
Molariteyi, bir mol çözünen çözülerek üretilen mol sayısı ile çarpın. Sonuç, çözeltinin ozmolaritesidir. İyonik olmayan çözeltiler için, glikoz gibi, bir mol çözünen genellikle bir mol çözünmüş parçacık üretir. Osmolarite, molarite ile aynıdır. Diğer taraftan, bir mol sodyum klorür bir mol Na + iyonu ve bir mol Clion üretir. Osmolariteyi hesaplamak için molariteyi iki ile çarpın. Bazı iyonik bileşikler çözündüğünde üç veya daha fazla parçacık üretir. Örneğin, CaCl2 bir mol Ca ++ iyonu ve iki mol Clion üretir. Osmolaritesini hesaplamak için bir CaCl2 çözeltisinin molaritesini üç ile çarpın.